3．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積取決于O2分子間的距離
C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D．若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算解答；
B．分依據(jù)PV=nRT，結(jié)合分子間平均距離受溫度、壓強影響；
C．摩爾是物質(zhì)的量單位；
D．氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，氣體摩爾體積為22.4L•mol-1，未必所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況．

解答 解：A．臭氧是由氧原子構(gòu)成，常溫常壓下，16g O3所含的氧原子數(shù)目為$\frac{16g}{16g/mol}$×NA=NA，故A正確；
B．分依據(jù)PV=nRT，標(biāo)況下O2的體積取決于O2分子數(shù)目，標(biāo)況下距離是定值，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量，故C錯誤；
D．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，氣體體積增大，壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標(biāo)況下，氣體摩爾體積有可能為22.4 L•mol-1，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義，屬于概念性理解題，注意影響氣體體積的因素有物質(zhì)的量、溫度和壓強，注意總結(jié)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，已知某時刻存在N2、H2、NH3的濃度為1mol•L-1、2mol•L-1、2mol•L-1，當(dāng)達到平衡狀態(tài)可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．N2為$\frac{1}{3}$mol•L-1B．NH3為$\frac{10}{3}$mol•L-1
C．H2為5.5mol•L-1D．N2為1.5mol•L-1，H2為3.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCaC2中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
B．20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為11NA
C．4.6gNO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為0.1 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．擴大容器體積C．升高溫度D．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B．NaHCO3溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：計算機芯片的主要成分是硅單質(zhì)（或Si）；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅（或SiO2）；過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實驗敘述及操作正確的是（　�。�
A．
觀察Fe（OH）2的生成
B．
用圖所示方法驗證HCl氣體易溶于水
C．
用圖定量測定H2O2的分解速率
D．
記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池．該電池中鋰為負極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的SOCl2溶液為電解液．電池總反應(yīng)為電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S．下列說法不正確的是（　　）
A．負極的電極反應(yīng)式為 Li-e-=Li+
B．正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低
D．若負極有14gLi參加反應(yīng)，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B．15.6g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
D．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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