(1)在反應(yīng)2MnO4﹣+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e﹣還原劑為H2S還原產(chǎn)物為 ,當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時,有 mol MnO4﹣被還原
(2)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)反應(yīng)方程式為:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑.
①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為 ;
②H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 .
③用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑
考點: 氧化還原反應(yīng).
分析: (1)2MnO4﹣+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中,Mn元素由+7價降低為+2價,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×(7﹣2)e﹣,S元素的化合價由﹣2價升高為0,含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物;該反應(yīng)中生成5molS時,2molMnO4﹣被還原,5molH2S被氧化,以此來解答;
(2)①根據(jù)化合價升高為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)判斷;
②根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)判斷;
③根據(jù)氨氣與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算.
解答: 解:(1)2MnO4﹣+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中,Mn元素由+7價降低為+2價,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×(7﹣2)e﹣,=10e﹣,
S元素的化合價由﹣2價升高為0,則H2S為還原劑,
MnO4﹣為氧化劑,對應(yīng)的產(chǎn)物Mn2+為還原產(chǎn)物;
該反應(yīng)中生成5molS時,2molMnO4﹣被還原,5molH2S被氧化,
80gS的物質(zhì)的量為=2.5mol,
則有1molMnO4﹣被還原,2.5molH2S被氧化,2.5molH2S的質(zhì)量為2.5mol×34g/mol=85g,
故答案為:10e﹣;H2S;Mn2+;1;還原;
(2)①KCN→KHCO3,C元素由+2價→+4價,KCN失電子作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為;KCN;
②雙氧水發(fā)生反應(yīng)后生成水,對環(huán)境無污染,故答案為:反應(yīng)后一般被還原為水,無污染;
③該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子;
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑,所以單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,
故答案為:.
點評: 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,明確氧化還原反應(yīng)中的元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答,注意物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快.由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 .
(2)元素周期表共有7周期,16族;同一周期元素的原子 相同.
(3)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有 種元素, 種原子.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是()
A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B. 該反應(yīng)中氧化劑為I2
C. 該反應(yīng)中還原劑為KClO3
D. 該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2,I2被氧化為KIO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩份,一份加入a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂.則原混合溶液中鉀離子的濃度為()mol/L.
A. 2b﹣ B. 2a﹣ C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的機理為:
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()
A. 反應(yīng)速率與I﹣的濃度有關(guān) B. IO﹣也是該反應(yīng)的催化劑
C. 反應(yīng)活化能等于98kJ•mol﹣1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()
A. 0.10 mol/L Ag+ B. 0.20 mol/L Zn2+
C. 0.20 mol/L Cu2+ D. 0.20 mol/L Pb2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng) A+B→C 的反應(yīng)速率方程式為:v=k c(A)•c(B),v為反應(yīng)速率,k為速率常數(shù).當(dāng)c(A)=c(B)=1mol/L時,反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù).下列說法正確的是()
A. 只增大c(A)時,v也增大 B. 只增大c(A)時,v值不變
C. 只升高溫度時,k值不變 D. 只升高溫度時,k值變小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2,在標(biāo)準狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)═XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:
(1)反應(yīng)前O2的體積是 .
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是 .
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別為 和 (寫元素符號).請寫出 Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(4)已知X元素有aX、bX、cX三種原子,Y元素有eY、f Y 兩種原子,則它們能夠形成 種XY2分子.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com