Question

實(shí)驗(yàn)室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H₂SO₄，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X為（　�。�

• A、Cl₂
• B、Cl₂O
• C、ClO₂
• D、Cl₂O₃

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)分析．

解答： 解：因NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，
Na₂SO₃作還原劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，
設(shè)X中Cl元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，
2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、Cl₂中，Cl元素的化合價(jià)為0，故A錯(cuò)誤；
B、Cl₂O中，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、ClO₂中，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+4價(jià)，故C正確；
D、Cl₂O₃中，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+3價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵．