20．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列說法正確的是（　　）
A．圖1說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)氣體密度將減小
C．圖2可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．圖2虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化

分析 A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)；
B、如果體積可變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，密度變大；如果體積不變，增大壓強(qiáng)，氣體的質(zhì)量不變，密度不變；
C、若正反應(yīng)的△H＜0，是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
D、使用催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率．

解答 解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)熱量變化，故A錯(cuò)誤；
B、如果體積可變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，密度變大；如果體積不變，增大壓強(qiáng)，氣體的質(zhì)量不變，密度不變，故B錯(cuò)誤；
C、若正反應(yīng)的△H＜0，是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象符合反應(yīng)速率的變化，故C正確；
D、使用催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以正、逆反應(yīng)速率增加的幅度相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖：

 Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是d
a．容量瓶     b．量筒      c．燒杯     d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加熱、攪拌等（至少兩條）．
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL．通過計(jì)算，氯化鋇溶液濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2制取干冰的過程吸收熱量，屬于物理變化
B．硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時(shí)生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2
C．由SO2制取H2SO4的過程均為氧化還原反應(yīng)
D．石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl2僅作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷含有的化學(xué)鍵總數(shù)為0.8NA
C．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．比較等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少（　�。�
A．前者大B．后者大C．兩者一樣D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．圖甲表示的是H2O2分解反應(yīng)過程中的能量變化．在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20g•L-1）中加入相同體積且物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1的不同溶液，反應(yīng)中H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖乙所示．從圖中得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．斷裂共價(jià)鍵所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O）
C．加入相同物質(zhì)時(shí)，溫度越高，H2O2分解的速率越快
D．相同溫度下，加入不同物質(zhì)的溶液，堿性越強(qiáng)，H2O2分解的速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．乙烯在空氣中燃燒時(shí)有黑煙，因此可以用燃燒法區(qū)別甲烷和乙烯
B．苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D．氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中Fe被氧化．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀Ph2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對(duì)于反應(yīng)2A+B?2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度的變化如圖所示，則：
（1）T0對(duì)應(yīng)的υ正與υ逆的關(guān)系是v正=v逆．
（2）正反應(yīng)為放 熱反應(yīng)．
（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率大小關(guān)系是vA＜vB．

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