Question

18．由N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Ni原子的最外層電子排布式為4s²．
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）₃通過3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）₃分子中有12個σ鍵．
（3）立方氮化硼結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導致立方氮化硼熔點比金剛石低．圖1是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO₂]_n^n-（或BO₂^-），圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp²、sp³．
（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，氧離子的半徑為a pm，則每平方米面積上分散的該晶體的質量為$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、N_A表示）

Answer 1

分析 （1）Ni原子核外電子數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理書寫最外層電子排布式；
（2）①A．甲烷中C原子形成4個σ鍵，反應后二氧化碳分子中C原子形成2個σ鍵，均沒有孤對電子；
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的；
D．B原子一般是形成3個鍵，（H₃BNH₃）由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）₃通過3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得，其中1個鍵是配位鍵；
②化合物（HB=NH）₃的結構與苯的類似；
（3）立方氮化硼結構和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；晶體中B、N原子配位數(shù)均為4；
（4）1個B原子連接3個O原子，其中2個氧原子分別為2個B原子共有，利用均攤法計算每個B原子連接O原子數(shù)目，進而確定多硼酸根離子符號；
硼砂晶體中存在形成2個σ鍵、3個σ鍵的B原子，B原子最外層電子數(shù)全部處于成鍵；
（5）根據(jù)圖片知，每個氧化鎳所占的面積=（2×a×10^-10m）×（2×a×10^-10m×sin60°），每個氧化鎳的質量=$\frac{74.7}{{N}_{A}}$g，每個氧化鎳的質量乘以每平方米含有的氧化鎳個數(shù)就是每平方米含有的氧化鎳質量．

解答 解：（1）Ni原子核外電子數(shù)為28，最外層電子排布式4s²，
故答案為：4s²；
（2）①A．由方程式可知：碳元素由CH₄變?yōu)镃O₂，碳原子雜化類型由sp³轉化為sp，故A錯誤；
B．CH₄分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是正四面體，H₂O中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，且含有2個孤電子對，所以H₂O的VSEPR模型為四面體，分子空間構型為V型，、CO₂分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2，所以二氧化碳是直線型結構，故B正確；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能共有同周期相鄰元素，故所以它們的第一電離能大小順序是I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（C）＞I₁（B），故C正確；
D．B原子一般是形成3個鍵，（H₃BNH₃）由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）₃通過3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得，其中1個鍵是配位鍵，故D正確．
故選：A；
②1個（HB=NH）₃分子中硼原子與氮原子間以σ鍵結合，而剩余的p軌道形成一個共軛大π鍵，B-H鍵有3個，N-H鍵有3個，B-N有σ鍵有6個，故一共12個，
故答案為：12；
（3）立方氮化硼結構和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導致立方氮化硼熔點比金剛石低；晶體中B、N原子配位數(shù)均為4，涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置為：，
故答案為：B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導致立方氮化硼熔點比金剛石低；；
（4）1個B原子連接3個O原子，其中2個氧原子分別為2個B原子共有，則每個B原子實際結合O原子數(shù)目為1+2×$\frac{1}{2}$=2，代一個單位負電荷，故多硼酸根化學式為：[BO₂]_n^n-（或BO₂^-），
硼砂晶體中存在形成2個σ鍵、3個σ鍵的B原子，B原子最外層電子數(shù)全部處于成鍵，故B原子采取sp²、sp³雜化，
故答案為：[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）；sp²、sp³；
（5）根據(jù)圖片知，每個氧化鎳所占的面積=（2×a×10^-12m）×（2×a×10^-12m×sin60°）=2$\sqrt{3}$a²×10^-24m²，則每平方米含有的氧化鎳個數(shù)=$\frac{1}{2\sqrt{3}{a}^{2}×1{0}^{-24}}$，每個氧化鎳的質量=$\frac{74.7}{{N}_{A}}$g，
所以每平方米含有的氧化鎳質量=$\frac{74.7}{{N}_{A}}$g×=$\frac{1}{2\sqrt{3}{a}^{2}×1{0}^{-24}}$=$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g，
故答案為：$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、電離能、空間結構、化學鍵、雜化軌道、晶體結構與計算等，（5）中注意計算“1NiO”的體積應包含孔隙體積，難度較大．