8．下列說法中正確的是（　�。�
A．含H+的溶液一定呈酸性
B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH-）═c（H+）的溶液一定呈中性
D．水中加入硫酸恢復(fù)至室溫后，Kw=c（H+）•c（OH-）將變大

分析 溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH-）、c（H+）的相對大小，如果c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，如果c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性．

解答 解：A．硫酸氫鈉也能電離出氫離子，但卻是鹽，故A錯誤；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，故B錯誤；
C．溶液中如果c（OH-）=c（H+），則溶液呈中性，故C正確；
D．水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，水的離子積不變，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH-）、c（H+）的相對大小是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意不能單純根據(jù)pH判斷溶液的酸堿性，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化學(xué)式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號）
A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：（如圖2所示）
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖3所示：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化’技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
①如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通人反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→CH4+2H20
②若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是B （填字母）．
A．烷烴          B．烯烴          C．炔烴           D．芳香烴
③二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有6 種，若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一真空密閉容器中，盛有amolPCl5，加熱到200℃時，發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M與N的關(guān)系正確的是（　　）
A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．呵護(hù)生存環(huán)境，共建和諧社會是當(dāng)今社會的主題．
①揚(yáng)州市六圩污水處理廠三期工程不僅是“十二五”期間淮河流域水污染防治規(guī)劃工程，也是我市今年重點減排項目．處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O；漂白粉能殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì)，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1：4．
③廢舊的鋼圈、輪胎應(yīng)投入如圖所示A（填“A”或“B”）標(biāo)志的垃圾桶中．
④下列污水處理方法只涉及物理變化的是A．
A．過濾法      B．氧化還原法     C．中和法       D．化學(xué)沉淀法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列過程屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2→COB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：

（1）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果--交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：
CH3COOCH2COCl+X$\stackrel{交叉偶聯(lián)}{→}$ A+HCl
X分子中含碳氮雙鍵（C=N），其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：
CH3COOC2H5+CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$ CH3COOCH3+C2H5OH

“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3．
（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式：或；
②F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個峰的有兩種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：或．
（4）已知：①RCHO$→_{H+}^{HCN}$ ②R′COOH$\stackrel{PCI_{3}}{→}$R′COCl
寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
 CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．

（1）實驗前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通人NaOH溶液．
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該小組同學(xué)在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．
Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
步驟②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則該試劑中含有溶質(zhì)的化學(xué)式是K3[Fe（CN）6]．
（6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Ni原子的最外層電子排布式為4s2．
（2）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（3）立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點比金剛石低．圖1是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-），圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，氧離子的半徑為a pm，則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、NA表示）

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同步練習(xí)冊答案