Question

5．下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol•L^-1：①H₂S  ②NaHS  ③Na₂S   ④H₂S 和NaHS混合液．下列說法正確的是（　　）

• A． 溶液pH值從大到小的是③＞②＞①＞④
• B． c（H₂S） 從大到小是①＞④＞②＞③
• C． 在H₂S 和NaHS混合液中：2c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
• D． 在NaHS溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

Answer 1

分析 ①H₂S，硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性；
②NaHS溶液中，硫氫根離子的電離程度需要水解程度，溶液顯示堿性；
③Na₂S溶液中硫離子水解，溶液顯示堿性，且硫離子水解程度大于硫氫根離子，溶液的pH大于②；
④H₂S和NaHS混合液，硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解，溶液顯示酸性，由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則溶液酸性小于①，
A．據(jù)此判斷溶液的pH；
B．上述分析可知c（H₂S）大小；
C．溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol•L^-1 ，在H₂S 和NaHS混合液中存在物料守恒；
D．結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同．

解答 解：A．①H₂S、④H₂S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH：①＜④，②NaHS和NaHS、③Na₂S的溶液顯示堿性，由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲埽劲�，故A錯(cuò)誤；
B．①H₂S、④H₂S和NaHS中存在大量硫化氫分子，且硫化氫的電離程度越大，則硫化氫濃度越小，則硫化氫濃度大小為：①＜④；
②NaHS、③Na₂S二者溶液中硫化氫濃度減小，硫氫根離子水解生成硫化氫，則②中數(shù)據(jù)生成的硫化氫濃度大于③，
所以四種溶液中硫化氫濃度大小為：④＞①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C．在H₂S 和NaHS混合液中存在物料守恒，溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol•L^-1 ，2c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），故C正確；
D．在NaHS溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響、電解質(zhì)溶液中物料守恒和電荷守恒分析，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法．