10．（1）3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2H2O+4NO↑
（2）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O．

分析 （1）反應(yīng)中，Zn的化合價從0價變?yōu)?2價，化合價升高2價；硝酸中+5價N元素被還原為+2價，化合價降低3價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，根據(jù)化合價升降相等判斷Zn、硝酸鋅和NO的計(jì)量數(shù)，然后結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式；
（2）反應(yīng)中，硫元素從硫單質(zhì)中的0價部分升高到亞硫酸鉀中的+4價，部分降為硫化鉀中的-2價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，硫化鉀系數(shù)為2，亞硫酸鉀系數(shù)為1，結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式．

解答 解：（1）該反應(yīng)中元素的化合價變化如下：Zn→Zn（NO3）2，Zn元素的化合價由0價→+2價，一個Zn失去2個電子； HNO3→NO，N元素的化合價由+5價→+2價，一個HNO3得到3個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以Zn的計(jì)量數(shù)為3，Zn（NO3）2的計(jì)量數(shù)為3，NO的計(jì)量數(shù)為2，由于硝酸部分被還原，根據(jù)原子守恒，HNO3的計(jì)量數(shù)為8，H2O計(jì)量數(shù)為4，
故答案為：3；8；3；2；4
（2）反應(yīng)中硫元素從硫單質(zhì)中的0價部分升高到亞硫酸鉀中的+4價，部分降為硫化鉀中的-2價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，硫化鉀系數(shù)為2，亞硫酸鉀系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，硫單質(zhì)系數(shù)為3，氫氧化鉀系數(shù)為6，水系數(shù)為3，方程式為：：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
故答案為：3；6；2；1；3．

點(diǎn)評 化學(xué)方程式的配平方法有多種，如觀察法、定一法、奇數(shù)配偶法、最小公倍數(shù)法等．在進(jìn)行化學(xué)方程式的配平時，可以適當(dāng)選擇相應(yīng)的方法，也可以多種方法并用，本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平即可，注意還原劑部分被氧化和氧化劑部分被還原．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．從物質(zhì)A（某正鹽）的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：
A．（NH4）2SO3；B．（NH4）2SO4；C．SO2；
D．NH3；E．K2SO3；F．K2SO4．
（2）寫出E→F的化學(xué)方程式：K2SO3+Br2+H2O═K2SO4+2HBr．
（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是加鹽酸、BaCl2溶液來鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L 氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c=$\frac{11.2V}$B．p=m+$\frac{{V}_{c}}{125}$C．n=m+17VcD．$\frac{17}{9}$m＜p＜$\frac{5}{3}$m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
B．39g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10NA
D．1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol•L-1：①H2S  ②NaHS  ③Na2S   ④H2S 和NaHS混合液．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液pH值從大到小的是③＞②＞①＞④
B．c（H2S） 從大到小是①＞④＞②＞③
C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
D．在NaHS溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．液氨與純水相似，也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　　）
A．NH3、NH4+、NH-的電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)也相同
B．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個常數(shù)
C．液氨的電離達(dá)到平衡時c（NH3）≠c（NH4+）=c（NH2-）
D．加入其他物質(zhì)，c（NH4+）/c（NH2-）可能不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1
（2）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CEF．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amol N，同時生成b molm
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
F．在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）兩個試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質(zhì)量關(guān)系為m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵或鋁（寫金屬名稱）制容器盛放．
（2）制備CuSO4和Cu（NO3）2
①下列有四種制備Cu（NO3）2的途徑，其中最佳途徑是c（選填字母）
a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
b．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO3）2
c．Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
d．Cu$\stackrel{濃硫酸、△}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
②向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O．
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù)加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則  m1＞m2（填
“＞”、“＜”或“=”），兩者質(zhì)量相差4.8g（若兩者相等，則此問不答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一個裝有催化劑的2L的密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃時充分反應(yīng)，10s后達(dá)平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的5/6，放出熱量為b kJ．
（1）計(jì)算：10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.025mol•L-1•s-1，平衡常數(shù)K=4．
（2）比較a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
已知T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，由此可推知，T1＜T
（3）若在原來的容器中，只加入2mol SO3，T℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，則a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（4）若相同條件下，向上述容器中分別通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為起始壓強(qiáng)的$\frac{5}{6}$．
①x、y、z必須滿足的關(guān)系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍是1＜x≤2．
（5）將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol SO2和1mol O2，T℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

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