15．下列對(duì)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述和結(jié)論的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 主要現(xiàn)象 結(jié)論
 A 將在酒精燈灼燒后的銅絲迅速插入無水乙醇中銅絲變黑 CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，銅絲起催化作用 
 B分別在苯和乙醇中滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色都褪去 苯和乙醇都有還原性 
 C分別在水、乙醇中 加入鈉粒都產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生的氣體為氫氣 
 D將酒精在空氣中點(diǎn)燃 產(chǎn)生無色火焰 酒精發(fā)生氧化反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銅絲變黑可知生成CuO，然后CuO可氧化乙醇生成乙醛；
B．苯與高錳酸鉀不反應(yīng)；
C．水、乙醇均含-OH；
D．酒精燃燒發(fā)生淡藍(lán)色的火焰．

解答 解：A．銅絲變黑可知生成CuO，然后CuO可氧化乙醇生成乙醛，又觀察到黑色變?yōu)榧t色，且不生成乙酸，故A錯(cuò)誤；
B．苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，而乙醇能使高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；
C．水、乙醇均含-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．酒精燃燒發(fā)生淡藍(lán)色的火焰，現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol•L-1：①H2S  ②NaHS  ③Na2S   ④H2S 和NaHS混合液．下列說法正確的是（　　）
A．溶液pH值從大到小的是③＞②＞①＞④
B．c（H2S） 從大到小是①＞④＞②＞③
C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
D．在NaHS溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�
ABCD
鐵上鍍銀電解法制鈉保護(hù)鐵銅鋅原電池
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．世某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵--空氣電池，如圖所示．下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是（　�。�
A．a極發(fā)生還原反應(yīng)
B．正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-═Fe+xO2-
C．若有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣參與反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移4mol電子
D．鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O（g）+Fe═FeOx+xH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用向上排空氣法收集Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2B．用50mL量筒準(zhǔn)確量取25.00mL NaOH溶液C．除去乙酸乙酯中溶解解的乙酸，加NaOH溶液充分振蕩、分液D．向含有CuCl2的FeC13溶液中加足量鐵粉攪拌、過濾，得到純凈FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一個(gè)裝有催化劑的2L的密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃時(shí)充分反應(yīng)，10s后達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的5/6，放出熱量為b kJ．
（1）計(jì)算：10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.025mol•L-1•s-1，平衡常數(shù)K=4．
（2）比較a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
已知T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，由此可推知，T1＜T
（3）若在原來的容器中，只加入2mol SO3，T℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，則a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（4）若相同條件下，向上述容器中分別通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為起始?jí)簭?qiáng)的$\frac{5}{6}$．
①x、y、z必須滿足的關(guān)系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍是1＜x≤2．
（5）將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol SO2和1mol O2，T℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1△H＜0（I）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　K2△H＜0�。↖I）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)閏（NO3?）＞c（NO2-）＞c（CH3COO?）．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
　　A．向溶液A中加適量水　　　　　　 B．向溶液A中加適量NaOH
C．向溶液B中加適量水　　　　　　 D..向溶液B中加適量NaOH
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10-8HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液（有效成份為NaClO）中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca（HCO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于化學(xué)腐蝕
（2）如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl； H+的移動(dòng)方向?yàn)閺淖笙蛴译姵乜偡磻?yīng)方程式為2Ag+Cl2=2AgCl當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少的質(zhì)量為3.65g．
（3）電解NO制備NH4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為Y（填X或Y），X電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH3．

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