【題目】回答下列問(wèn)題：

（1） 某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的濃度而不增大OH－的濃度，可采取的措施是___________填字母）。

a.適當(dāng)升高溫度 b.加入NH4Cl固體

c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸

（2） 常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H＋）變化情況是：

醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②加水稀釋10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________鹽酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液體積相比較：醋酸_____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④使溫度都升高20 ℃后，兩溶液中c（H＋）比較：醋酸____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。

⑤ 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是_________________（填字母，①代表鹽酸，②代表醋酸溶液）。

（3） 將0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是_________________ （填字母）。

a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) d.溶液中醋酸分子增多

【答案】 bd 減小 減小 > > > c ab

【解析】試題分析：本題考查外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響，一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較。

（1）a項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡電離方向移動(dòng)，NH4+和OH-濃度都增大，不符合題意；b項(xiàng)，加入NH4Cl固體，NH4Cl電離出NH4+，NH4+的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，OH-濃度減小，符合題意；c項(xiàng)，通入適量NH3，NH3·H2O濃度增大，平衡正向移動(dòng)，NH4+和OH-濃度都增大，不符合題意；d項(xiàng)，加入少量濃鹽酸，濃鹽酸電離出的H+與OH-結(jié)合成H2O，OH-濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，NH4+濃度增大，符合題意；答案選bd。

（2）①醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入的醋酸鈉電離出CH3COO-，CH3COO-濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小。在鹽酸中加入醋酸鈉，醋酸鈉電離出的CH3COO-與H+結(jié)合成弱酸CH3COOH，溶液中c（H+）減小。

②加水稀釋10倍，溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，稀釋后鹽酸中c（H+）變?yōu)樵瓉?lái)的1/10；加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，稀釋后醋酸溶液中c（H+）大于原來(lái)的1/10；加水稀釋10倍后醋酸溶液中的c（H＋）鹽酸溶液中的c（H＋）。

③醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度：醋酸大于鹽酸，等體積的溶液中加入等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積：醋酸鹽酸。

④弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中c（H+）增大；升高溫度，鹽酸溶液中c（H+）不變，則溫度都升高20℃后溶液中c（H+）：醋酸鹽酸。

⑤醋酸溶液中H+被消耗會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中c（H+）大于鹽酸中，醋酸與Zn反應(yīng)的速率比鹽酸與Zn反應(yīng)的速率快；等pH、等體積的醋酸溶液和鹽酸中，醋酸提供的H+總物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸與足量Zn反應(yīng)放出的H2大于鹽酸與足量Zn反應(yīng)放出的H2；答案選c。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離。a項(xiàng)，電離程度增大，正確；b項(xiàng)，由于電離平衡正向移動(dòng)，H+、CH3COO-物質(zhì)的量增大，溶液中離子總數(shù)增多，正確；c項(xiàng)，由于溶液體積的增大超過(guò)離子物質(zhì)的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）物質(zhì)的量濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，由于電離程度增大，溶液中醋酸分子減少，錯(cuò)誤；答案選ab。

c(H＋)

pH

中和堿的能力

與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

與活潑金屬反應(yīng)開(kāi)始的速率

稀釋相同倍數(shù)后

c

pH

HCl

大

小

相同

相同

快

相同

小

HAc

小

大

慢

大

c（酸）

與足量活潑金屬反應(yīng)

中和堿的能力

稀釋相同倍數(shù)后

υ(初)

υ(后)

產(chǎn)生H2量

c（酸）

pH

HCl

小

相同

慢

少

小

小

大

HAc

大

快

多

大

大

小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H 前者小于后者的有

①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H2

②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H4

③N2O4(g)==2NO2(g) △H5 2NO2(g)==N2O4(g) △H6

④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8

⑤H2SO4(濃)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9

HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H10

⑥C(s)+O2(g)==CO(g) △H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12

A. 2項(xiàng) B. 3 項(xiàng) C. 4 項(xiàng) D. 5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A. NaCl溶液 B. 75%酒精 C. 鹽酸 D. 稀豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣�列問(wèn)題：

①600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是____________________________。

③有同學(xué)計(jì)算得到在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由 。

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝ ；實(shí)驗(yàn)溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過(guò)程， 除去甲醇的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 常溫下，鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸的燈泡更亮

B. amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(3a+3b)mol

C. AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移，溶液中離子總濃度增大

D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平 e．溫度計(jì)

其中無(wú)“0”刻度的是________（填字母）。

（2） 準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________（填字母）稱量。

A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上

（3） 滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用________（填字母）作指示劑。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基紅

（4） 滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視__________________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是______________________。

（5） 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）

A. 15Ｎ與14Ｎ具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 12Ｃ與13Ｃ具有相同的質(zhì)量數(shù)

C. 16Ｏ與17Ｏ具有相同的電子數(shù) D. 18Ｏ與19Ｆ具有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容器真空時(shí)，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿N2時(shí)總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下, 充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為74.6g，那么該氣體可能是

A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，四個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3②HCl（混有少量空氣），③NO2 ， ④NO2和O2（4：1）的混合氣體，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，圓底瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）（ ）
A.①＞②＞③＞④
B.①=②=③=④
C.①=②=③＞④
D.①＞②＞③=④

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同步練習(xí)冊(cè)答案