【題目】某容器真空時(shí),稱量其質(zhì)量為60.4g,此容器充滿N2時(shí)總質(zhì)量為66.0g,在相同狀況下, 充滿另一氣體時(shí),總質(zhì)量為74.6g,那么該氣體可能是

A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl

【答案】A

【解析】

氮?dú)獾馁|(zhì)量=66g-60.4g=5.6g,充滿另一氣體時(shí),總質(zhì)量為74.6g,該氣體的質(zhì)量=74.6g-60.4g=14.2g,相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等,根據(jù)n=m/M知,相同物質(zhì)的量時(shí),其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,設(shè)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M,則M/2814.2g/5.6g,解得M71,選項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)量為71的是Cl2,故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量的濃度為

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1某濃度的氨水中存在平衡:NH3·H2O NH4+ OH,如想增大NH4+的濃度而不增大OH的濃度,可采取的措施是___________填字母)。

a.適當(dāng)升高溫度 b.加入NH4Cl固體

c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸

2常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:

加適量醋酸鈉晶體后,兩溶液中的cH)變化情況是:

醋酸溶液中cH_____________________(填“增大”、“減小”或“不變”),鹽酸溶液中cH__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)

加水稀釋10倍后:醋酸溶液中的cH________鹽酸溶液中的cH)(填“>”、“=”或“<”)。

加等濃度的NaOH溶液至恰好中和,所消耗的NaOH溶液體積相比較:醋酸_____________鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

使溫度都升高20 ℃后,兩溶液中cH)比較:醋酸____________鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_________________(填字母,①代表鹽酸,②代表醋酸溶液)。

30.1 mol·L1CH3COOH加水稀釋,有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中,正確的是_________________ (填字母)。

a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) d.溶液中醋酸分子增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X的一種核素沒有中子,Y是有機(jī)物的主要組成元素,L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.回答下列問題:
(1)L的元素符號(hào)為;M在元素周期表中的位置為;Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為、 , 它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為 , B的結(jié)構(gòu)式為
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示).
(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu).用電子式表示羰基硫分子:
(6)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活中常用鋁制炊具,它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用,其中的原因是( )
A.鋁很不活潑,不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
B.鋁雖然很活潑,但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng)
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜,起保護(hù)作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅,可以保護(hù)鋁制品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是( )

A. NaCl制漂白粉:NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. 海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al

D. 合成NH3:NH4ClCa(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,電解過程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb O2電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全,可加入下列試劑中的

A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取.
已知:己知:3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱:A , B
(2)①與②的操作名稱(填“相同”或“不相同”)
(3)步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí),消耗 AgNO3溶液20.00mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為
(4)步驟Y中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是
(6)下列有關(guān)步驟Z的說法,正確的是
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.NaOH溶液可以由乙醇代替.

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