【題目】下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是( )

A. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

C. 16O與17O具有相同的電子數(shù) D. 18O與19F具有相同的中子數(shù)

【答案】B

【解析】
A15N14N的質(zhì)子數(shù)均為7,質(zhì)子數(shù)相同,故A正確;B12C13C的質(zhì)量數(shù)分別為:12、13,兩者不相等,故B錯誤;C16O17O的核外電子數(shù)均為8,電子數(shù)相同,故C正確;D18O19F的質(zhì)子數(shù)分別為:8、9,中子數(shù)分別為18-8=10、19-9=10,即具有相同的中子數(shù),故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)常用的實驗儀器:
(1)填寫以下儀器的名稱:C , G
(2)分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有(填序號,下同)(已知乙醇和甘油互溶,沸點:乙醇78.5℃,甘油259℃);標(biāo)有使用溫度的儀器是
(3)填寫除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法(括號內(nèi)為雜質(zhì)): NaCl溶液(泥沙); NaCl溶液(汽油);氯化鈉固體(碘)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣,其中一步反應(yīng)的原理為COg)+H2OgCO2g)+H2g),下列選項的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。

A. 單位時間內(nèi)消耗2 molCO同時生成2 molCO2

B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂

C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1某濃度的氨水中存在平衡:NH3·H2O NH4+ OH,如想增大NH4+的濃度而不增大OH的濃度,可采取的措施是___________填字母)。

a.適當(dāng)升高溫度 b.加入NH4Cl固體

c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸

2常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:

加適量醋酸鈉晶體后,兩溶液中的cH)變化情況是:

醋酸溶液中cH_____________________(填“增大”、“減小”或“不變”),鹽酸溶液中cH__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)

加水稀釋10倍后:醋酸溶液中的cH________鹽酸溶液中的cH)(填“>”、“=”或“<”)。

加等濃度的NaOH溶液至恰好中和,所消耗的NaOH溶液體積相比較:醋酸_____________鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

使溫度都升高20 ℃后,兩溶液中cH)比較:醋酸____________鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是_________________(填字母,①代表鹽酸,②代表醋酸溶液)。

30.1 mol·L1CH3COOH加水稀釋,有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中,正確的是_________________ (填字母)。

a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強 d.溶液中醋酸分子增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為(
A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.02 mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.17 mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.01 mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X的一種核素沒有中子,Y是有機(jī)物的主要組成元素,L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.回答下列問題:
(1)L的元素符號為;M在元素周期表中的位置為;Z元素的最高正價和最低負(fù)價分別為 , 它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為 , B的結(jié)構(gòu)式為
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示).
(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu).用電子式表示羰基硫分子:
(6)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活中常用鋁制炊具,它質(zhì)輕且堅固耐用,其中的原因是( )
A.鋁很不活潑,不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
B.鋁雖然很活潑,但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng)
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜,起保護(hù)作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅,可以保護(hù)鋁制品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,電解過程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb O2電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)pH的變化如圖所示[已知δx=c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A2—)])。下列敘述正確的是

A. Ka2H2A)的數(shù)量級為10-4

B. NaHA溶液中,HA的水解能力小于HA的電離能力

C. 在含H2A、HAA2的溶液中,加入少量NaOH固體,δ(HA)一定增大

D. 將等物質(zhì)的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得的溶液中δ(HA)δ(A2)

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