1．下列各組物質的性質，從左到右依次遞減的是（　　）
A．堿性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOHB．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
C．還原性：HCl、HBr、HID．原子半徑：S、Na、O

分析 A．金屬性越強，對應最高價氧化物水化物的堿性越強；
B．非金屬性越強，對應最高價氧化物水化物的酸性越強；
C．非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱；
D．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小．

解答 解：A．金屬性Na＞Mg＞Al，則堿性Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH從左到右依次遞增，故A不選；
B．非金屬性Cl＞S＞P，則酸性HClO4、H2SO4、H3PO4從左到右依次遞減，故B選；
C．非金屬性Cl＞Br＞I，則還原性HCl、HBr、HI從左到右依次遞增，故C不選；
D．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞S＞O，故D不選；
故選B．

點評 本題考查周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反應中，
（1）用雙線橋表示電子得失情況和數(shù)目，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是；5：3．
（2）已知下列兩個氧化還原反應：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，其中三種單質的氧化性由強到弱的順序為：O2＞I2＞S
（3）配平并完成下列離子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6 H+═2 Mn2++5 O2+8 H2O
每有3mol高錳酸根參加反應，生成7.5mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．600K時，庚烷發(fā)生反應C7H16（g）$\stackrel{△}{→}$CmHn（g）+CpHq（g）+CxHy（g）（已配平），測得反應前后容器內壓強分別是1.01×105Pa和2.02×105Pa（均在600K測定），則庚烷的分解率為（　�。�
A．20%B．50%C．66.7%D．80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水中溴的儲藏量豐富，有“海洋元素”之稱．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及到的反應有
①Cl2+2Br-═2Cl-+Br2（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O（寫出離子方程式）．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴．寫出用SO2吸收溴的化學方程式：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和有機溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是②③（填序號）．
①乙醇②四氯化碳③對二甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　�。�
A．堿性溶液中：Rb+、Cs+、CH3COO-、Br-B．飽和溴水中 I-、NO3-、Na+、SO32-
C．D+、Cl-、NO3-、SiO32-D．Ag+、Fe3+、Br-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：

其中：a是單質；b是氣體且為含氫化合物；c、d是氧化物；e是最高價含氧酸．
（1）如果a是一種常見氣體，寫出a的電子式；并寫出由b生成c的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（2）如果a是一種淡黃色粉末，b比HCl的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和e兩種溶質，其濃度分別為0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應，反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6 mol．產(chǎn)生氣體的物質的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶儲存的是（　�。�
A．稀HClB．HF酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日晚天津港危化品發(fā)生爆炸，造成重大財產(chǎn)損失和人員傷亡．據(jù)報道事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險化學品．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質
B．CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C
C．氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡
D．電石屬于�；分械挠鰸褚兹脊腆w，需貼上右圖標志，其著火時不能用水滅火

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