10．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

分析 A．3517Cl與3717Cl互為同位素，化學性質相同；
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質不一定相同，如S2-、Ar、K+；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱．

解答 解：A．3517Cl與3717Cl互為同位素，化學性質相同，故A正確；
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質不一定相同，如S2-、Ar、K+，但互為同位素原子時化學性質相同，故B錯誤；
C．C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C錯誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸，則不一定，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查元素周期律應用、原子構成等，B選項中注意利用列舉反例法解答，D為易錯點，學生容易忽略最高價含氧酸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題
（1）糖類 油脂 蛋白質是三類重要的營養(yǎng)物質，它們都可以發(fā)生水解反應，其中油脂水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．
（2）化學與材料密切關聯(lián)，材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
①下列說法正確的是A
A．銅和鐵都是熱和電的良導體         B．棉紗和蠶絲都屬于蛋白質
C．玻璃和光導纖維都是硅酸鹽材料     D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鮮膜
②有機高分子合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下列物質中存在高分子合成材料的是DA．不銹鋼      B．棉花      C．蠶絲       D．汽車輪胎
③鋼鐵因銹蝕每年造成大量的損失．鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，其正極的電極反應是：2H2O+O2+4e-═4OH-，則其負極的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質的性質，從左到右依次遞減的是（　�。�
A．堿性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOHB．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
C．還原性：HCl、HBr、HID．原子半徑：S、Na、O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結構
B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C．1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量
D．氫原子不如氫分子活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置與目的不相符的是（　　）
A．
向容量瓶中轉移液體		B．
蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．
中和熱的測定		D．
分離四氯化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1L烷烴A的蒸汽完全燃燒時，生成同溫同壓下15L水蒸氣，則該烷烴的分子式為（　�。�
A．C14H30B．C15H32C．C16H34D．C17H36

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉電子式：
B．質子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子結構示意圖：
D．HClO的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質有乙醇胺、Ce4+、CO2．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學方程式2HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=（HOCH2CH2NH3）2CO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中酸性條件下NO轉化為NO2-（或NO轉化為NO3-）的離子方程式：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+（任選其一）．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-中存在電離平衡HSO3-?H++SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32-=CaSO3↓，電離平衡正向移動，c（H+）增大．
（5）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．上述流程中每一步均恰好完全反應，若制得NH4NO3質量為0.8kg，電解池V制得2mol/L的S2O32-溶液2L，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標準狀況下的體積為78.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）寫出過氧化鈉的電子式．
（2）工業(yè)中為了減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫氣體，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃燒，請用一個化學反應方程式表示其原因：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（3）完成以下氧化還原反應方程式：
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．

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