11．2015年8月12日晚天津港危化品發(fā)生爆炸，造成重大財(cái)產(chǎn)損失和人員傷亡．據(jù)報(bào)道事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)
B．CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C
C．氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡
D．電石屬于�；分械挠鰸褚兹脊腆w，需貼上右圖標(biāo)志，其著火時(shí)不能用水滅火

分析 A．金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
B．非金屬性強(qiáng)的，在化合物中顯示負(fù)價(jià)；
C．氰化鈉是一種有毒的化合物；
D．電石與水反應(yīng)生成乙炔，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．Na是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，故A錯(cuò)誤；
B．由于N的非金屬性強(qiáng)于C，所以在氰氫根中N顯示負(fù)化合價(jià)，故B正確；
C．氰化鈉是一種劇毒的化合物，不能接觸口鼻、皮膚等，故C正確；
D．電石是制取乙炔的化合物，與水反應(yīng)，故電石著火不能用水撲滅，故D正確，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電解質(zhì)的概念、非金屬性強(qiáng)弱的比較等，難度不大，屬于�？碱}．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)，從左到右依次遞減的是（　�。�
A．堿性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOHB．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
C．還原性：HCl、HBr、HID．原子半徑：S、Na、O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉電子式：
B．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有乙醇胺、Ce4+、CO2．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學(xué)方程式2HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=（HOCH2CH2NH3）2CO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-（或NO轉(zhuǎn)化為NO3-）的離子方程式：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+（任選其一）．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-中存在電離平衡HSO3-?H++SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32-=CaSO3↓，電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大．
（5）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等．上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH4NO3質(zhì)量為0.8kg，電解池V制得2mol/L的S2O32-溶液2L，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為78.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C    （用元素符號(hào)表示）．
（2）ED3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號(hào)）．
（4）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過(guò)程中發(fā)生改變的是ac（填序號(hào)）．
a．微粒的空間構(gòu)型    b．C原子的雜化類型
c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學(xué)式），EBC-的電子式為．
（6）G的價(jià)層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長(zhǎng)為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3h{a}^{2}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將X逐滴加入到Y(jié)中至過(guò)量，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
XY現(xiàn)象裝置
A氯水石蕊溶液先變紅后褪色
B氨水AgNO3溶液先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解
CNaOH溶液AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀且不消失
D雙氧水酸性淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
B．工業(yè)廢水可經(jīng)過(guò)“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水
C．硅單質(zhì)常作為制備光導(dǎo)纖維的主要材料
D．淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）寫出過(guò)氧化鈉的電子式．
（2）工業(yè)中為了減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫氣體，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃燒，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)方程式：
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．穩(wěn)定的ClO2易溶于水，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，能在堿性條件下與H2O2反應(yīng)，生成ClO2-．它是國(guó)際公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全殺菌保鮮劑．但液態(tài)二氧化氯不穩(wěn)定，易爆炸，在生成、包裝、運(yùn)輸方面不便．二氧化氮使用化學(xué)方法固化在載體上，使用時(shí)再釋放出來(lái)、工業(yè)上NaClO2的主要原料，采用H2O2、NaClO3和NaOH等制備NaClO2的工藝裝置如下：

（1）反應(yīng)器發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2↑+Na2SO4+2H2O．
（2）裝置3的名稱為B．
A．離心機(jī)    B．冷凝器     C．安全器     D．電熱器
（3）吸收瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，為什么恒溫槽要選擇低溫：溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫會(huì)分解，還可以選擇什么條件促進(jìn)吸收；增大氫氧化鈉的濃度．
（4）裝置5的作用是：緩沖，防止吸收液直接進(jìn)入真空泵．
（5）工業(yè)上可用如下方法對(duì)NaClO2純度進(jìn)行測(cè)定：
a．稱量約mg亞氯酸鈉，配成500.00mL溶液
b．量取25.00mL試液，置于預(yù)先加有碘化鉀溶液的碘量瓶中，并加入適量的稀硫酸溶液，搖勻，并于暗處放置10min．
c．加100mL水，加入淀粉指示液，用濃度為c mol/L硫化硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液定至溶液藍(lán)色消失即為終點(diǎn)，記下消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，同時(shí)做空白試驗(yàn)，記下消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0mL．滴定發(fā)生的方程式：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
4I++ClO2-+4H+=2I2+Cl-+3H2O利用上述數(shù)據(jù)寫出NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式（不用簡(jiǎn)化）$\frac{（V-{V}_{0}）×C×\frac{90.5}{4}×1{0}^{-3}}{m×\frac{25}{500}}×100%$．
（6）工業(yè)上可用R5（kesting法，原理為：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O）制ClO2，相比R5法，過(guò)氧化氫有什么優(yōu)點(diǎn)對(duì)環(huán)境污染小．

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同步練習(xí)冊(cè)答案