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【題目】根據(jù)下列實驗能得出相應結論的是

選項	實驗	結論
A	常溫下,測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH	酸性:HA>H2CO3
B	向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍色	還原性:I->Fe2+
C	向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變	Ksp(CuS)<Ksp(FeS)
D	向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成	Ag+與NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】常溫下,測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH，能證明酸性HA>HCO3-，故A錯誤；向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,反應方程式是，所以溶液變藍色不能證明還原性:I->Fe2+，故B錯誤；一種難溶物容易轉化為比它更難溶的沉淀，飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變，說明沒有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，故C正確；向氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質的質量分數(shù)，設計了如下實驗（反應裝置如圖所示）：

①稱量 A、B 的總質量

②稱取一定質量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內(nèi)含無水 CaCl2 干燥劑）的橡皮塞。有關數(shù)據(jù)是：稱取的金屬鈉樣品質量為 a g，A、B 反應前總質量為 b g，反應后 A、B 的總質量為 c g。請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）A 中鈉和水反應過程可看到鈉熔成閃亮的小球，產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是：_____________

（2）用 a、b、c 表示的鈉單質的質量分數(shù)為_______________

（3）如果沒有 B 裝置對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號）。

A．I 之前 B． I 和 II 之間 C． II 和 III 之間 D．III 之后

（5）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為_____。

Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進行相關實驗。回答下列問題：

（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，通過細管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來。

（7）盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體質量為_________g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氯的制備、應用等環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）氫氣的制備

以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。

反應Ⅱ包含兩步反應:

①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol

寫出反應Ⅱ的熱化學反應方程式__________

（2）氯氣的應用

CO2加氫制備甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。溫度為T1時，將等物質的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化學平衡常數(shù)K=1

實驗測得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。

①當CO2的轉化率為33.3%時，HCOOH的體積分數(shù)為_____(保留整數(shù))。

②T1時，k逆=_________(用k正表示)。當升高溫度至T2時，k逆=0.9k正，則△H____0(填“>”、“<"或“=”)。

③采用電還原法也可將CO2轉化為甲酸根，用Sn為陰極、Pt為陽極，KHCO3溶液為電解液進行電解。CO2應通入______區(qū)(填“陽極”或“陰極”)，其電極反應式為__________

④可用NaHCO3代替CO2作為碳源加氫制備甲酸。向反應器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反應。NaHCO3用量一定時，Al、Cu的用量對碳轉化量影響結果如圖。由圖可知，曲線d相對其它三條曲線碳轉化量變化不大的主要原因是__________，當碳轉化量為30%時所采用的實驗條件是____________。