【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【答案】C

【解析】試題分析：A．因a點(diǎn)7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10-14molL-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽酸和氨水反應(yīng)，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），b點(diǎn)時(shí)pH＞7，則氨水過量，c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl-），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．C點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（Cl-）=c（NH4+），C項(xiàng)正確；D．d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，需吸收能量的是

A. H+H→H2 B. I2→I+I C. 木炭燃燒 D. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O4是一種無色氣體，常被用作火箭推進(jìn)劑組分中的氧化劑。

(1)已知：①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1；

②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；

聯(lián)氨和從N2O4作為火箭推進(jìn)劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。

①下列可作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______ (填序號(hào))。

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.體系顏色不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

② ta時(shí)，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta時(shí)v逆____________tb時(shí)v逆。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

④對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，平衡常數(shù)也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，

則該反應(yīng)平衡常數(shù)KP=_____________ (用表達(dá)式表示）；已知：上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正為_______________以k逆、KP表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族
周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ， 只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 ， 氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ， 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ， 酸性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的是 ．
（3）A分別與D，E，F(xiàn)，G，H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，
（4）在B，C，E，F(xiàn)，G，H中，原子半徑最大的是 ，
（5）A和D組成最簡(jiǎn)單化合物的電子式 ，
（6）A和E組成化合物的化學(xué)式 ，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程： ．
（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
（1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
（2）S2﹣電子式
（3）粒子半徑比較：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________________________________。

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）

A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3

C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為 ， 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）C，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為＞（填化學(xué)式）．
（3）B的活潑性比鈣的（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）寫出C的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng) ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( )

A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2

C. H2O、Na2O、CO2 D. CaCl2、NaOH、H2O

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