Question

2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． 某溫度下，pH=7的NH₄Cl與NH₃•H₂O的混合溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L Na₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c（HCOO^-）＜c（Na⁺）
• D． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液與0.1 mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．某溫度下溶液PH=7溶液不一定為中性；
B．硫化鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的所有氫氧根離子濃度等于所有氫離子存在形式的離子濃度；
C．甲酸中存在電離平衡，反應(yīng)后繼續(xù)電離生成甲酸根離子和氫離子，溶液顯酸性；
D．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）．

解答 解：A．常溫下，混合溶液中pH=7不能說明溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒得C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），但不一定存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol/LNa₂S溶液中硫離子水解結(jié)合氫離子，水電離出的所有氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯(cuò)誤；
C.25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合，甲酸平衡狀態(tài)下氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，甲酸又電離出甲酸根離子和氫離子，溶液呈酸性，c（HCOO^-）＞c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，依據(jù)物料守恒：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度比較，電荷守恒，質(zhì)子守恒，物料守恒的分析判斷，題目難度中等．