17．一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡．下列分析正確的是（　�。�
A．恒溫恒容時，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$增大
B．容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率
D．恒溫時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

分析 A．恒溫恒容時，充入CO氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；
B．升高溫度，平衡正向移動；
C．分離出部分SO2氣體，可使平衡正向移動；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．恒溫恒容時，充入CO氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡逆向移動，達(dá)到新平衡時$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$減小，故A錯誤；
B．升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故B錯誤；
C．分離出部分SO2氣體，可使平衡正向移動，則可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了平衡移動的影響因素和平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，解題時要注意勒夏特列原理的靈活運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．合成新型高分子M的路線如圖：

為了測定上述轉(zhuǎn)化流程中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將2.3g有機(jī)物H完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水
②H的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2：
試回答下列問題：
（1）有機(jī)物H中官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）A的分子式是C7H8，反應(yīng)①的化學(xué)方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（3）E的分子式是C6H10O2，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH2CH3．
（4）試劑b是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：n+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
（6）已知：
以H為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．石墨B．HClC．CO2D．BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同
D．乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．隱形眼鏡材料為仿生有機(jī)高聚物，其單體G（　　）可由下列方法合成：

已知A和M為同系物，回答下列問題．
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A的名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）③、⑤的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）D與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)方程式為．B→C反應(yīng)方程式為．
（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能為，．
①能與NaHCO3稀溶液反應(yīng)放出氣體②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     ③核磁共振氫譜有4種峰
（5）根據(jù)上述合成中提供的信息，仿照寫出由乙烯經(jīng)三步合成化合物CH3-COOCH=CH2（無機(jī)試劑、2碳有機(jī)物任選）的路線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．某溫度下，pH=7的NH4Cl與NH3•H2O的混合溶液：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c（HCOO-）＜c（Na+）
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
1Cu+4HNO3（濃）-1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是②③（填寫編號）．
①還原性         ②酸性        ③氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．W、X、Y、Z、V五種主族元素，它們在周期表中的位置如表，W、X、Y、Z屬于短周期元素，W的質(zhì)子數(shù)為Y的兩倍．下列說法不正確的是（　　）
 Y 
Z WX
V  
A．Y的最簡單氫化物的沸點比W的最簡單氫化物的沸點高
B．X元素含氧酸的酸性強(qiáng)于W元素含氧酸的酸性
C．根據(jù)在周期表中的位置，可用推測V具有半導(dǎo)體特性
D．X的單質(zhì)在水溶液中可置換出W

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