18．某元素原子37X的核外電子數(shù)為17，則該元素原子的中子數(shù)是（　�。�
A．17B．18C．19D．20

分析 根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：某元素原子37X的核外電子數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)為17，則該元素原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=37-17=20，
故選D．

點評 本題考查核素的表示方法和質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關系，難度不大，明確原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　　）
A．液氯和氯水都含有氯離子
B．氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色
C．鹽酸和氯水都含有氯離子
D．鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．某溫度下，pH=7的NH4Cl與NH3•H2O的混合溶液：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c（HCOO-）＜c（Na+）
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　�。�
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
1Cu+4HNO3（濃）-1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是②③（填寫編號）．
①還原性         ②酸性        ③氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至溶液顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
D．向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．向硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉溶液，溶液立即變藍；再向上述溶液中滴加過量亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）碘化鉀與次氯酸鈉反應的離子方程式；2H++1CIO-+2I-═1CI-+1I2+1H2O
（2）用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
（3）以上實驗條件下，SO42-、I2和CIO-的氧化性有強到弱的順序是ClO-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡，測得K=1．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的1倍，測得A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，下列說法正確的是（　�。�
A．改變條件前后，B的轉(zhuǎn)化率均為40%
B．改變條件前后，C的反應速率保持不變
C．若保持溫度和體積不變，在容器中再充入1molA和1molB，B的轉(zhuǎn)化率不變
D．若保持溫度和體積不變，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題：
NH3•H2O2×10-5
HNO27×10-4
HClO3×10-8
H2CO3K1=4×10-7     K2=4×10-11
（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c（NH4+）較小，試分析原因：NO2-水解顯堿性，對銨根離子水解起到促進作用．0.1mol•L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kh=1.4×10-11  mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常數(shù)K=800．
（3）少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO：

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