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13．已知反應2A?B+3C，在20℃進行時其v（A）=5mol•L-1•s-1．如果溫度每升高10℃，此反應速率增大到原來的2倍．則當其他條件不變時，溫度升至50℃時，此反應的化學反應速率v（C）是（　�。�
A．20 mol•L-1•s-1B．40 mol•L-1•s-1C．60 mol•L-1•s-1D．150mol•L-1•s-1

分析 溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，初始溫度為20℃，溫度升高到50℃，溫度變化為30℃，反應速率應是10℃的23=8倍，據此分析解答．

解答 解：溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，初始溫度為20℃，溫度升高到50℃，溫度變化為30℃，反應速率應是10℃的23=8倍，所以反應的化學反應速率v（A）=8×5mol•L-1•s-1=40mol•L-1•s-1，同一可逆反應同一條件下，不同物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以此反應的化學反應速率v（C）=$\frac{3}{2}$v（A）=$\frac{3}{2}$×40 mol•L-1•s-1=60 mol•L-1•s-1，故選C．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，正確計算A的反應速率是解本題關鍵，難點是確定3是2的倍數還是指數，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．戊烷（C5H12） 共有a種同分異構體，甲苯（ ）共有b種一氯代物，則a、b的數值分別為（　�。�
A．2、3B．3、4C．4、4D．3、5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分別代表某種化學元素．請依據這8種元素回答下列問題．

（1）表中F的原子結構示意圖為．
（2）金屬性最強的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（3）M、R兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較不穩(wěn)定的是H2S（用化學式表示）．
（4）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（5）G、Q兩元素的最髙價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（填離子符號）．
（7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）cd．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳作為含碳化合物燃燒的最終產物，其排放量正以每年4%的速度遞增，大氣中高濃度的CO2破壞了大氣平衡，是造成全球氣溫升高、氣候惡化的主要原因．隨著科技進步和人類環(huán)保意識的增強，如何利用和固定CO2已經成為世界各國政府和有識之士特別關注的問題．
根據反應：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
某化學興趣小組設想利用甲烷和二氧化碳反應制取一氧化碳和氫氣，實現廢氣利用，變廢為寶，試回答下列問題：
（1）寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1．
（2）已知：①體系自由能變化△G＜0時，反應自發(fā)進行；△G＞0時，反應不自發(fā)進行；②△G=△H-T△S；③高溫下該反應的△S=0.257kJ•mol-1•K-1．若不考慮條件變化對焓變、熵變的影響，據此可初步判斷反應進行的最低溫度應大于926.6KK．
（3）該反應為可逆反應，其平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；為提高該反應的速度，需選擇合適的催化劑，根據中學化學催化劑的實際應用經驗，興趣小組將選擇的重點范圍確定為過渡（填“主族”或“過渡”）元素的單質或氧化物．由于該反應需在較高溫度下才能發(fā)生，對催化劑的選擇探究增加了困難．某同學認為，該反應的逆反應在常溫時能自發(fā)進行（△G＜0），可在常溫下對逆反應進行催化劑的選擇探究，然后再對該催化劑的催化效率受溫度的影響進行探究．一種對逆反應有效的催化劑，對正反應也一定有效，其理由是催化劑不影響化學平衡移動，說明催化劑同等程度改變正反應速率、逆反應速率．
（4）碳酸鹽是人工固定二氧化碳僅次于尿素的第二大產品，用途廣泛，一種熔融碳酸鹽燃料電池用Li2CO3和K2CO3的熔融鹽混合物作電解質，由外部向一電極供給燃料氣體（如H2或CO等），向另一電極供給空氣和CO2的混合氣體，寫出正極的電極反應式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）自然界固定二氧化碳的主要方式是綠色植物的光合作用．生物學家曾經認為地球上的生態(tài)系統離不開陽光，但在11000m漆黑的深海底發(fā)現了無脊椎動物．這些生物完全依靠化學自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的硫化物如H2S為能源，利用CO2合成（C6H10O3）n和一種淡黃色固體，寫出該反應的化學方程式6n CO2+12n H2S=（C6H10O3）n+12n S↓+7n H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利尿劑是2008北京奧運會違禁藥物，顧名思義，此類藥物有稀釋尿液的功能．利尿劑現有15種，主要用于掩蓋或“清洗”體內其它違禁藥品的存在，以逃避興奮劑檢查．利尿酸是其中之一，其結構簡式為：

下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol利尿酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應
B．利尿酸分子中位于同一平面內的原子有10個
C．利尿酸分子式是C11H12O4
D．利尿酸與新制Cu（OH）2懸濁液反應有紅色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如表：
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列表達正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學方程式為：
2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃燒熱不超過3530 KJ/mol
D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，完全燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應
B．鐵的冶煉過程是利用置換反應得到單質鐵
C．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等
D．CO2、NO2或者SO2都會導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某高分子化合物含有如下結構片段，對此結構的分析正確的是（　�。�
A．它是縮聚反應的產物B．高分子的分子式是C4H6O2
C．合成它的單體是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相對分子質量是86

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+bB（g）?cC（g），1min時達到平衡，C的濃度為x mol•L-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，重新達到平衡后，C的濃度為2.5x mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．化學計量數的關系：b＜c
B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小
C．原容器中用B濃度變化表示該反應在1 min內的速率為$\frac{cx}$mol•（L•min）-1
D．若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參與反應），平衡不發(fā)生移動

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