Question

已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl₃和PCl₅，氮與氫也可形成兩種化合物——NH₃和NH₅。
②PCl₅分子中，P原子的1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道和1個(gè)3d軌道發(fā)生雜化形成5個(gè)sp³d雜化軌道，PCl₅分子呈三角雙錐形()。
(1)NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)的是________(填分子式)，該分子空間構(gòu)型是______________。
(2)有同學(xué)認(rèn)為，NH₅與PCl₅類似，N原子的1個(gè)2s軌道、3個(gè)2p軌道和1個(gè)2d軌道可能發(fā)生sp³d雜化。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)__________________________
(3)經(jīng)測(cè)定，NH₅中存在離子鍵，N原子最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH₅的電子式是________。
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被——NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子空間構(gòu)型為       ,N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）＋2N₂H₄（l）===3N₂（g）＋4H₂O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol^－1
若該反應(yīng)中有4 mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO_4，N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在　　　　（填標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵　　　　　　　  b.共價(jià)鍵
c.配位鍵               d.范德華力

Answer 1

(1)PCl₃　三角錐形    (2)不對(duì)，因?yàn)镹原子沒有2d軌道
(3)   （4）三角錐形  sp³雜化   3   d

試題分析：（1）H只有2電子，PCl₅分子中的P有10電子；（4）①NH₃分子空間構(gòu)型為三角錐形，N原子為sp³雜化，根據(jù)題干中給出的信息可知N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型也是sp³。
②反應(yīng)中有4 mol N－H鍵斷裂，即有1 mol N₂H₄反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1 mol N₂H₄參加反應(yīng)有1.5 mol N₂生成，而每摩爾N₂中有2 mol π鍵。
③該題為信息題，知道（NH₄）₂SO₄分子中存在的化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵）即可解答。
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是高考?xì)v年的重點(diǎn)，考生在備考中要注意區(qū)分各概念，熟練運(yùn)用概念進(jìn)行相關(guān)的判斷。