12．常溫下、某無色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-離子中的三種，且離子的物質(zhì)的量相等．向其中滴加酚酞試液不變紅色，該溶液中一定不含（　�。�
A．NO3-B．SO42-C．Na+D．H+

分析 無色溶液，一定不含F(xiàn)e3+，向其中滴加酚酞試液不變紅色，則溶液顯酸性，一定含H+，不能存在OH-、CO32-，結(jié)合三種離子的物質(zhì)的量相等及溶液為電中性來解答．

解答 解：無色溶液，一定不含F(xiàn)e3+，向其中滴加酚酞試液不變紅色，則溶液顯酸性，一定含H+，不能存在OH-、CO32-，
由三種離子的物質(zhì)的量相等及溶液為電中性可知，
溶液中存在H+、Na+、SO42-，1×1+1×1=1×2遵循電荷守恒，存在SO42-時(shí)，溶液中不能存在Ba2+，而存在NO3-不滿足題意，則不含NO3-，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意溶液電中性為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．
（1）不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）47.3028.403.506.10
（3）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.66%%（保留兩位小數(shù)）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留兩位小數(shù)）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（　　）
A．1molN≡N鍵能與3molH-H鍵能之和大于6molN-H鍵能，所以反應(yīng)為放熱
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C．選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少
D．2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)共價(jià)分子的說法正確的是（　　）
A．都是極性分子
B．都是共價(jià)化合物
C．共價(jià)分子間的作用力都比化學(xué)鍵弱
D．溶于水的共價(jià)分子都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把少量過氧化鈉投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（　�。�
A．1mol/L氫氧化鈉B．飽和碳酸氫鈉C．1mol/L硫酸亞鐵D．飽和碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
（2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測(cè)定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：
2Mn2++5S2O82-+8H2O→2MnO4-+10SO42-+16H+
配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是MnO4-．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4-在陽極（填：“陽極”或“陰極”）反應(yīng)生成S2O82-，另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82-同時(shí)可收集到0.2g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級(jí)電離并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4-電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是HSO4-，第4位的離子是SO42-．往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3-?H++SO32-K=1.02×10-7
NH4++H2O?NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是cd（選填編號(hào)）．
a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量之比（以下均填物質(zhì)的量之比）為1：3時(shí)，Al（OH）3沉淀量最多．
（2）NaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，AlO2-的物質(zhì)的量與H+的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，Al（OH）3沉淀恰好溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．

（1）寫出A、C、F、G的化學(xué)式：AFe，CFeCl2，F(xiàn)Fe（OH）3，GFe2O3．
（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+．
（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A防止Fe2+被氧氣氧化．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，由C轉(zhuǎn)化為D的現(xiàn)象是溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣起殺菌消毒作用B．氯氣氧化綠礬
C．綠礬具有凈水作用D．綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案