2．用氯氣和綠礬處理水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣起殺菌消毒作用B．氯氣氧化綠礬
C．綠礬具有凈水作用D．綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

分析 A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用；
B．綠礬中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵；
C．綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵；
D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠凈水．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，故A正確；
B．綠礬中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵，故B正確；
C．綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，故C錯(cuò)誤；
D．綠礬的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氯氣、二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下、某無(wú)色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-離子中的三種，且離子的物質(zhì)的量相等．向其中滴加酚酞試液不變紅色，該溶液中一定不含（　　）
A．NO3-B．SO42-C．Na+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有物質(zhì)：①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba（OH）2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3
（1）上述物質(zhì)中，非電解質(zhì)是②（填物質(zhì)代號(hào)），能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑥（填代號(hào)），
（2）④在水中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，應(yīng)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g，
下列操作會(huì)造成所配溶液實(shí)際濃度偏高的是ac（填字母代號(hào)）．
a．定容時(shí)俯視容量瓶的刻線          b．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
c．未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶      d．移液后未用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯
（4）①和⑤在常溫下反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．該反應(yīng)中當(dāng)有6.4gCu被氧化時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）常溫下將少量①放入③中，無(wú)明顯現(xiàn)象，若持續(xù)通入O2，可觀察到①溶解，溶液變藍(lán)，通入O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一．某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問(wèn)題（顯示的電極均為石墨）．

（1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是H2（填化學(xué)式），U形管右（填“左”或“右”）邊的溶液變紅．
（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的負(fù)極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．該工藝的相關(guān)物質(zhì)傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示（其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)）．
①燃料電池B中的電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極2H2-4e-+4OH?-═4H2O，正極O2+4e-+2H2O═4OH-．
②分析圖3可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%由大到小的順序?yàn)閎%＞a%＞c%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療和實(shí)驗(yàn)分析等方面都有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題．
（1）碘酒中的分散質(zhì)粒子的大小為a（天標(biāo)號(hào)）．
a．小于1nm  b．大于100nm  c．在1～100n之間  d．100nm
（2）等濃度、等體積的次碘酸（HIO）溶液與NaOH溶液混合后溶液呈堿性，則次碘酸在水中的電離方程式HIO?H++IO-，該混合溶液呈弱堿性的原因是IO-+H2O?HIO+OH-（用離子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一種由碘元素和氧元素組成的化合物，碘的化合價(jià)為+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則碘酸碘的摩爾質(zhì)量是398g/mol．
（4）加碘食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，取少量加碘食鹽溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O．據(jù)此反反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，證明加碘食鹽中存在IO3-，可供選擇的物質(zhì)有：①自來(lái)水、②藍(lán)色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)分析時(shí)，除需要用到加碘食鹽外，還必須使用到的物質(zhì)是③⑤（填序號(hào)），具體操作是取少量食鹽，滴加食醋，然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上，試紙變藍(lán)，則含有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（　�。�
A．
干電池		B．
電解水		C．
太陽(yáng)能熱水器		D．
水力發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)．若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（　　）
A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．防止金屬腐蝕世界級(jí)難題，每年全世界鋼的四分之一因腐蝕而損失．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖甲是模擬鋼鐵腐蝕的裝置，發(fā)生的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）為降低某水庫(kù)的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖乙方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（填編號(hào)）
A．銅  B．鈉  C．鋅  D．石墨
（3）圖丙所示方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，鐵閘門應(yīng)該連接直流電源的負(fù)極
（4）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅作陽(yáng)極，鐵作陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅．鍍層磨損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．結(jié)合如表回答下列問(wèn)題（均為25℃時(shí)的數(shù)據(jù)）
酸電力平衡常數(shù)（Ka）酸電力平衡常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.7×10-5H3BO35.8×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11		HNO27.1×10-4
HCN6.2×10-10
（1）上述五種酸中，酸性最強(qiáng)的是HNO2 （填化學(xué)式）．HCO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH-=B（OH）4-，則硼酸為一元酸，硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常溫下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是④⑤（填代號(hào)）．
①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③Ka（HNO2）
 ④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$   ⑤c（OH-）     ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系，
其中反映醋酸的是曲線乙 （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是d （填代號(hào)）．
a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN-    b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$         d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO2酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

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