Question

1．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．

（1）寫出A、C、F、G的化學(xué)式：AFe，CFeCl₂，F(xiàn)Fe（OH）₃，GFe₂O₃．
（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe³⁺．
（3）保存C溶液時為什么要加固體A防止Fe²⁺被氧氣氧化．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，由C轉(zhuǎn)化為D的現(xiàn)象是溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．

Answer 1

分析 A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe（OH）₃，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl₂，可推知E為Fe（OH）₂、D為FeCl₃，G為Fe₂O₃，據(jù)此解答．

解答 解：A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe（OH）₃，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl₂，可推知E為Fe（OH）₂、D為FeCl₃，G為Fe₂O₃．
（1）由上述分析可知，A為Fe，C為FeCl₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，G為Fe₂O₃，
故答案為：Fe；FeCl₂；Fe（OH）₃；Fe₂O₃．
（2）D為FeCl₃，含有陽離子為Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe³⁺，
故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe³⁺；
（3）FeCl₂易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl₂溶液時加固體Fe，防止Fe²⁺被氧氣氧化，
故答案為：防止Fe²⁺被氧氣氧化；
（4）①C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．