按要求完成下列問(wèn)題：
①某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的鍵線式為
 

②將少量水楊酸（）滴入Na2CO3溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式：
 

③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱：
 

④有機(jī)物在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：①高分子有機(jī)物為縮聚產(chǎn)物，與端基分解加-H、-OH；
②-COOH、酚-OH均與Na2CO3溶液反應(yīng)；
③-Cl發(fā)生水解，-COOC-在堿性溶液中水解；
④和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生1，4加成．
解答： 解：①①高分子有機(jī)物為縮聚產(chǎn)物，與端基分解加-H、-OH，則單體的鍵線式為，故答案為：；
②-COOH、酚-OH均與Na2CO3溶液反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；
③-Cl發(fā)生水解，-COOC-在堿性溶液中水解，該反應(yīng)為，
故答案為：；
④和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生1，4加成，該反應(yīng)為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重縮聚反應(yīng)、水解反應(yīng)及加成反應(yīng)的考查，（4）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、CH3CH2OH─→CH3CHO
B、CH2=CH2─→CH3-CH2Br
C、乙酸─→乙酸乙酯
D、氯乙烯─→聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：
 
、
 
．
（2）1mol咖啡酸分別與足量H2、濃溴水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗三種試劑的物質(zhì)的量依次為：H2
 
mol；Br2
 
mol；NaOH
 
mol．
（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為
 
．
（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某硫酸和鹽酸組成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，將50mL上述混合溶液與50mL Ba（OH）2溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得0.466g沉淀，此時(shí)溶液中OH-的濃度為0.1mol?L-1（設(shè)此時(shí)溶液體積為100mL）．試計(jì)算：
（1）原混合液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量；
（2）混合前Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），并按要求填寫空格．
A．NaOH溶液    B．氨水    C．鐵粉    D．稀鹽酸    E．氯水    F．溴水
混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑（填序號(hào)） 反應(yīng)離子方程式
①FeCl3（FeCl2）
②Mg（Al）
③NaBr（NaI）
④SiO2 （CaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M電極的材料是
 
，電極名稱是
 
，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，其實(shí)質(zhì)促進(jìn)了水的電離，水的Kw
 
（“增大”或“減小”或“不變”），試寫出CO32-水解的離子方程式
 
．加水稀釋后，pH
 
（“增大”或“減小”或“不變”，下同），
c(HCO3-)
c(CO32-)
 
．
（2）25℃時(shí)，某HCl溶液中c（H+）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c （OH-）=
 
，
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1，100ml的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=
 
．
②加水稀釋后pH=10，則應(yīng)加入
 
ml的水．（忽略混合后體積的變化，下同）．
③該溫度下將pH=2的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列電離方程式或化學(xué)方程式
（1）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方式制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣通入NaOH溶液中，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，寫出Ca（ClO）2溶于水后的電離方程式為
 
，
漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年3月29日京滬高速淮安段發(fā)生一起特大交通事故，一輛載有液氯的鐵罐車因輪胎爆炸造成大量液氯泄漏，給當(dāng)?shù)鼐用竦纳詈铜h(huán)境造成嚴(yán)重污染．下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A、液氯泄漏將當(dāng)?shù)卮笃f稼熏黃，這是由于Cl2的漂白性所致
B、泄漏的液氯應(yīng)該用大量堿液中和
C、液氯泄漏后立即揮發(fā)成氯氣而擴(kuò)散到空氣中，故事故現(xiàn)場(chǎng)不必進(jìn)行特別的處理
D、這次事故說(shuō)明液氯不能用鐵罐盛裝

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