17.88gCO2的物質(zhì)的量是(已知C:12 O:16)( 。
A.4molB.5molC.1molD.2mol

分析 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,所以二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳的物質(zhì)的量,據(jù)此分析解答.

解答 解:物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,所以二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol,n(CO2)=$\frac{m}{M}$=$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol,故選D.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,明確物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.美國化學(xué)家設(shè)計出以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)電池.燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能,其效率高、污染低,是一種很有前途的能源利用方式.
(1)用KOH溶液做電解質(zhì),甲烷燃料電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;
(2)A是電池的負極,電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況時,通入甲烷1.12L,理論上通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為2.408×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知常溫下:KsP(AgCl白色)=1.8×10-10,KsP(Ag2S黑色)=2.0×10-48 KsP(Ag2CrO4紅色)=1.9×10-12,下列敘述正確的是(  )
A.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明KSP(AgCl)<KSP(AgBr)
B.將0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動
D.測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定,滴定時,應(yīng)加入的指示劑為K2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的,為了使人們重視丹砂,我國層發(fā)行面值為10分的丹砂郵票.汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有著廣泛用途.丹砂煉汞的反應(yīng)原理包括以下兩個反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:HgS+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2
反應(yīng)Ⅱ:4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO4
(1)反應(yīng)Ⅰ中,還原產(chǎn)物是Hg、SO2,每生成1個SO2分子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8.
(2)反應(yīng)Ⅱ中,HgS是氧化劑、還原劑(填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”),用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.由苯作主料制備(1,3-環(huán)己二烯)的各步反應(yīng)方程式
(1)
(2)+3H2$\stackrel{一定條件下}{→}$

(3)+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr
(4)+Br2
(5)+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù).

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

(2)已知:

①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1;

②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1;

③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1;

寫出298K時,A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)?X(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物).初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗

初始投料

2molA2、1molBC

1molX

4molA2、2molBC

平衡時n(X)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min,則A2的平均反應(yīng)速率v(A2)=

②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

③三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 (填字母).

A.α1+α2=1

B.Q1+Q2=a

C.α3<α1

D.P3<2P1=2P2

E.n2<n3<1.0mol

F.Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

(4)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池.目前已接近商業(yè)化,示范電站規(guī)模已達2MW,從技術(shù)發(fā)展趨勢來看,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一.現(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).寫出碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極電極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是

A.維持溫度、容積不變,t1時充入SO3(g)

B.維持壓強不變,t1時升高反應(yīng)體系溫度

C.維持溫度、容積不變,t1時充入一定量Ar

D.維持溫度、壓強不變,t1時充入SO3(g)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )

A.若x=3,達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)

B.若x>3,達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)

C.若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N)

D.x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在容積固定的4L密閉容器中進行可逆反應(yīng),X(g)+2Y(g)2Z(g),并達到平衡。在此過程中,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時間t關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示 ( )

A.X的濃度的減少 B.Y物質(zhì)的量的減少

C. Z的濃度的增加 D.X物質(zhì)的量的減少

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