12.由苯作主料制備(1,3-環(huán)己二烯)的各步反應(yīng)方程式
(1)
(2)+3H2$\stackrel{一定條件下}{→}$

(3)+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr
(4)+Br2
(5)+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.

分析 在FeBr3作催化劑條件下,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱生成環(huán)己烯,環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷,1,2-二溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成,據(jù)此分析解答.

解答 解:在FeBr3作催化劑條件下,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱生成環(huán)己烯,環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷,1,2-二溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成,涉及的反應(yīng)方程式分別為:+3H2$\stackrel{一定條件下}{→}$、+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr、+Br2、+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O,
故答案為:;+3H2$\stackrel{一定條件下}{→}$;+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr;+Br2;+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.

點評 本題以有機合成為載體考查化學方程式的書寫,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時的反應(yīng)條件,反應(yīng)物相同其條件不同會導致產(chǎn)物不同,注意溴代烷發(fā)生消去反應(yīng)、水解反應(yīng)條件的區(qū)別,題目難度不大.

練習冊系列答案
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2.溫度為T0時,在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示.其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示.下列敘述正確的是(  )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.T0時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{3}$
C.反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為:2v (X)=2v (Y)=v (Z)
D.圖a中反應(yīng)達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

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3.從樟科植物枝葉提取的精油中含有成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.若要檢驗其中的碳碳雙鍵官能團,所用試劑正確的是( 。
A.溴水B.酸性高錳酸鉀溶液
C.溴的CCl4溶液D.銀氨溶液

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20.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號內(nèi)為雜質(zhì))
①Cl2(HCl)②SO2(HCl)③CO2(HCl)④CO2(SO2

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7.如圖所示是用鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極).已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng).

負極:Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
(1)若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時間后,未呈紅色,說明該鉛蓄電池的A極為正極
(2)用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水(食鹽水足量,密度為1.15g/cm3)時:
①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子1mol.
②若該電池消耗0.02molH2SO4,則可收集到H2的體積為0.224(標準狀況下)L.電解后除去隔膜,所得溶液在常溫下的pH為12(假定氯氣全部排出,電解過程中溶液體積的變化忽略不計).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.88gCO2的物質(zhì)的量是(已知C:12 O:16)( 。
A.4molB.5molC.1molD.2mol

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷(解析版) 題型:填空題

(本題滿分18分)二甲醚(CH3OCH3)是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng):

編號

熱化學方程式

化學平衡常數(shù)

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJ•mol﹣1

K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJ•mol﹣1

K3

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/(kJ.mol﹣1)

436

343

1076

465

413

由上述數(shù)據(jù)計算△H1= ;

(2)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,該反應(yīng)△H= ,化學平衡常數(shù)K= (用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示);

(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ;

A.分離出二甲醚 B.升高溫度

C.改用高效催化劑 D.增大壓強

(4)工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行,無反應(yīng)③發(fā)生.該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是

(5)以n(H2)/n(CO)=2 通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是 ;

A.該反應(yīng)的△H>0

B.若在p2和316℃時反應(yīng)達到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%

C.若在p3和316℃時反應(yīng)達到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率等于50%

D.若在p3和316℃時,起始時n(H2)/n(CO)=3,則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

E.若在p1和200℃時,反應(yīng)達平衡后保持溫度和壓強不變,再充入2mol H2和1mol CO,則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大

(6)某溫度下,將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),反應(yīng)達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時溶液pH=5

D.向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意圖相符的是

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