分析 在FeBr3作催化劑條件下,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱生成環(huán)己烯,環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷,1,2-二溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成,據(jù)此分析解答.
解答 解:在FeBr3作催化劑條件下,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱生成環(huán)己烯,環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷,1,2-二溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成,涉及的反應(yīng)方程式分別為:、+3H2$\stackrel{一定條件下}{→}$、+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr、+Br2→、+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O,
故答案為:;+3H2$\stackrel{一定條件下}{→}$;+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr;+Br2→;+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.
點評 本題以有機合成為載體考查化學方程式的書寫,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時的反應(yīng)條件,反應(yīng)物相同其條件不同會導致產(chǎn)物不同,注意溴代烷發(fā)生消去反應(yīng)、水解反應(yīng)條件的區(qū)別,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
B. | T0時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{3}$ | |
C. | 反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為:2v (X)=2v (Y)=v (Z) | |
D. | 圖a中反應(yīng)達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溴水 | B. | 酸性高錳酸鉀溶液 | ||
C. | 溴的CCl4溶液 | D. | 銀氨溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷(解析版) 題型:填空題
(本題滿分18分)二甲醚(CH3OCH3)是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng):
編號 | 熱化學方程式 | 化學平衡常數(shù) |
① | CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1 | K1 |
② | 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJ•mol﹣1 | K2 |
③ | CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJ•mol﹣1 | K3 |
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H﹣H | C﹣O | C=O | H﹣O | C﹣H |
E/(kJ.mol﹣1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述數(shù)據(jù)計算△H1= ;
(2)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,該反應(yīng)△H= ,化學平衡常數(shù)K= (用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示);
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ;
A.分離出二甲醚 B.升高溫度
C.改用高效催化劑 D.增大壓強
(4)工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行,無反應(yīng)③發(fā)生.該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是 ;
(5)以n(H2)/n(CO)=2 通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是 ;
A.該反應(yīng)的△H>0
B.若在p2和316℃時反應(yīng)達到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C.若在p3和316℃時反應(yīng)達到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D.若在p3和316℃時,起始時n(H2)/n(CO)=3,則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E.若在p1和200℃時,反應(yīng)達平衡后保持溫度和壓強不變,再充入2mol H2和1mol CO,則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大
(6)某溫度下,將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),反應(yīng)達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時溶液pH=5
D.向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意圖相符的是
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