Question

【題目】某學習小組按如下流程探究碘的制取，甲乙兩種制取方案如下：

(1)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法是_____________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是_________________。

③下列有關步驟Y的說法正確的是_____。

a.應控制NaOH溶液的濃度和體積 b.將碘轉化成離子進入水層

c.主要是出去海帶浸取原液中的有機雜質 d.NaOH溶液可以有乙醇代替

④實驗中操作Z的名稱是___________。

(2)實驗甲中采用蒸餾不合理，理由是____________________________。

(3)①萃取所用到的玻璃儀器是________________。②萃取的原理是______________。舉例________________。

Answer 1

【答案】向分液漏斗中加入少量的水，檢查活塞出是否漏水，將活塞倒轉過來檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層，下層呈紫色 ab 過濾 碘易升華，蒸餾會導致碘的損失 分液漏斗 溶質在互不相容的溶劑中溶解度的差異 用四氯化碳提取碘水中的碘

【解析】

(1)①根據分液漏斗的使用方法判斷查漏的檢驗操作；

②根據I2容易溶于無色液體物質四氯化碳中，其溶液顯紫色，四氯化碳與水互不相溶，密度大于水分析；

③A.I2與NaOH溶液會發(fā)生歧化反應；

B.碘單質與氫氧化鈉反應生成了碘化鈉、碘酸鈉；

C.該操作的主要目的是將碘單質轉化成碘酸鈉、碘化鈉，便于后續(xù)分離出碘單質；

D.乙醇易溶于水和四氯化碳，仍然無法分離出碘單質；

④碘單質不溶于水，可以通過過濾操作分離出碘單質；

(2)從碘單質易升華角度分析；

(3)萃取是利用溶質在互不相容的溶劑中溶解度的不同，用萃取劑將溶質與原溶劑分離的操作，使用的主要玻璃儀器是分液漏斗。

(1)①分液漏斗是分離互不相容的兩層液體物質的儀器，在使用前須檢漏，檢漏方法是向分液漏斗中加入少量的水，檢查活塞出是否漏水，將活塞倒轉過來檢查玻璃塞是否漏水；

②四氯化碳是無色液體，與水互不相容，密度比水大，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以步驟X中，向碘水中加入CCl4，充分振蕩，靜置，，會看到分液漏斗內現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層液體呈紫色；

③①檢查分液漏斗是否漏水的操作方法為：向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水，

故答案為：向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水；

②碘單質易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟X向含有碘單質的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色，

故答案為：液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；

③A.向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生反應3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制NaOH溶液的濃度和體積，A正確；

B.根據反應3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉化成離子進入水層，B正確；

C.該操作的主要目的是將碘單質轉化成碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉化成離子進入水層，不是除去有機雜質，C錯誤；

D.乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質，D錯誤；

故合理選項是AB；

④步驟Z將碘單質和水分離，由于碘單質不容易溶于水，可通過過濾操作完成；

(2)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質容易升華，會導致碘單質損失，所以甲方案不合理；

(3)①萃取所用到的玻璃儀器主要是分液漏斗。②萃取的原理是根據溶質在不同的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑將溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中分離出來，要求溶質在萃取劑中的溶解度遠大于原溶劑，溶質與萃取劑不能反應，而萃取劑與原溶劑互不相容，如用四氯化碳萃取碘水中的碘單質。