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【題目】根據元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（ ）

A. 酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4B. 氧化性：N2＞O2＞F2

C. 原子半徑：Br＞Cl＞FD. 金屬性：Al＞Ng＞Na

【答案】C

【解析】

A、非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性N>P>C，所以酸性： HNO3＞H3PO4＞H2CO3，故A錯誤；

B、同周期元素從左到右非金屬性增強，單質氧化性增強，氧化性：N2<O2<F2，故B錯誤；

C、同主族元素從上到下原子半徑增大，原子半徑：Br＞Cl＞F，故C正確；

D、同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性：Al<Mg<Na，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的某些性質如下表所示，有關說法正確的是　　

元素

元素的相關信息

R

最高正價與最低負價的絕對值之和等于2

W

原子的M電子層上有3個電子

X

在短周期主族元素中，其原子半徑最大

Y

最外層電子數是電子層數的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成淡黃色單質

Z

最高價氧化物的水化物為一種強酸，可與其簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽

A. Z、X、W的簡單離子半徑依次增大

B. W與Y、X與R分別形成的化合物都能與水反應，且有氣體生成

C. R與Y、Z分別形成的化合物均只含有極性鍵

D. 常溫下X、Y、Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液都能與單質W持續(xù)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

相關反應數據如下：

容器

容器類型

起始溫度/

起始物質的量/mol

平衡時H2物質的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

Ⅰ

恒溫恒容

800

1.2

0.6

0

0

0.4

Ⅱ

恒溫恒容

900

0.7

0.1

0.5

0.5

Ⅲ

絕熱恒容

800

0

0

1.2

0.8

下列說法正確的是(　　)

A. 容器Ⅰ中反應經10 min建立平衡，0～10 min內，平均反應速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1

B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將正向移動

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中反應吸收的熱量小于0.1a kJ

D. 達平衡時，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1) 基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是________。

(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：____。

(3) 不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2＋的結構可用示意圖表示為__________________(用“→”標出其中的配位鍵)。

(4) NO3-中N原子軌道的雜化類型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學式)。

(5) 液氨可作制冷劑，氣化時吸收大量熱量的原因是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數___________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦及鈦合金在航空航天領城具有重要的應用價值。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流程如下圖所示。

(1)為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間、熔塊粉碎外，還可以采用______________________(寫一種方法)。

(2)硫酸質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示，據此判斷，酸浸時所加硫酸的質量分數應為___________。

鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，該反應的化學方程式：______________________。

(3)查閱資料可知：TiO2+與Fe3+水解轉化為沉淀的pH接近；反應①Fe3++H2Y2===FeY－+2H+，K=1024.3)；反應②TiO2++H2Y2－=== TiO Y2－+2H+，K=1017.3。含鈦鐵溶液經EDTA(H2Y2－)處理后再調節(jié)pH，TiO2+水解生成偏鈦酸[TiO (OH)2]沉淀，則TiO2+水解的離子方程式為：___________；Fe3+未轉化為沉淀的原因是______________________。

(4)若將濾液2經___________冷卻結晶、過濾一系列操作還可獲得副產品綠礬(FsO4·7H2O)。濾液2經處理后，還可返回流程中使用的物質是______________________。

(5)利用下圖所示裝置在一定條件下由TiO2制取金屬鈦的化學方程式為__________________。陽極的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎上化學工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 該離子交換膜應選擇陽離子交換膜

B. HCl是制取乙醛酸反應的催化劑，并起導電作用

C. 該方法的總反應為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電，故稱為雙極室成對電解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下流程探究碘的制取，甲乙兩種制取方案如下：

(1)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法是_____________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_________________。

③下列有關步驟Y的說法正確的是_____。

a.應控制NaOH溶液的濃度和體積 b.將碘轉化成離子進入水層

c.主要是出去海帶浸取原液中的有機雜質 d.NaOH溶液可以有乙醇代替

④實驗中操作Z的名稱是___________。

(2)實驗甲中采用蒸餾不合理，理由是____________________________。

(3)①萃取所用到的玻璃儀器是________________。②萃取的原理是______________。舉例________________。

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