19．一包CaCl2和NaCl混合物溶于水，將得到的混合溶液分為兩等份，向一份加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生8.61g AgCl沉淀，另一份中加入足量的Na2CO3溶液，得到2.00g CaCO3沉淀，求原混合物中含有NaCl和CaCl2的物質(zhì)的量．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氯化銀、碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量；然后根據(jù)鈣離子守恒計(jì)算出氯化鈣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯離子守恒計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：8.61g AgCl的物質(zhì)的量為：n（AgCl）=$\frac{8.61g}{143.5g/mol}$=0.06mol，
2.00g 碳酸鈣的物質(zhì)的量為：n（CaCO3）=$\frac{2.0g}{100g/mol}$=0.02mol，
根據(jù)鈣離子守恒可知CaCl2的物質(zhì)的量為：n（CaCl2）=n（CaCO3）=0.02mol；
氯離子來(lái)自氯化鈣和氯化鈉，根據(jù)氯離子守恒可知氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=n（AgCl）-2n（CaCl2）=0.06mol-0.02mol×2=0.02mol，
答：原混合物中含有NaCl和CaCl2的物質(zhì)的量都是0.02mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①FeO2（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫(xiě)出FeO（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是A．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△H3
E．Cl2（g）→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△H5
②寫(xiě)出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式△H1=△H+△H2+△H3+△H4+△H5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．O2濃度增加C．O2壓強(qiáng)不變D．BaO量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在反應(yīng)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，若反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少16g，求參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定量MnO2與200mL物質(zhì)的量濃度為12mol•L-1的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得氯氣3.36L（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，假設(shè)氯氣完全逸出，不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）．
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積仍為200mL，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為短周期元素．B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同、Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；請(qǐng)回答：
（1）元素符號(hào)AO、BH、CCl、DN；
（2）B2A2分解的氧化產(chǎn)物是O2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）C2和X（過(guò)量）反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol．
（4）B4A3D2的化學(xué)式為NH4NO3，其水溶液呈酸性的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（5）液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），其陰離子電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿N2稱(chēng)其質(zhì)量為36g，若裝滿NO稱(chēng)其質(zhì)量為40g，裝滿A氣體，稱(chēng)其質(zhì)量為44g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是32．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在溫度，容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：[已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol-1]
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol CO、1mol O22mol CO24mol CO2
CO2的濃度（mol•L-1）C1C2C3
反應(yīng)的能量變化放出aKJ吸收bKJ吸收CkJ
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．2c1＜c3B．a+b=283.0C．2p2＞p3D．c1=c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．綠礬（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)下列流程用廢鐵屑制備綠礬：

完成下列填空：
（1）試劑a是稀H2SO4（填寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
（3）上述過(guò)程中的過(guò)濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）利用如圖裝置對(duì)所獲產(chǎn)品（FeSO4•nH2O）中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定．
反應(yīng)前稱(chēng)量C中的硬質(zhì)玻璃管（82.112g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（86.282g）、D的質(zhì)量（78.368g）．反應(yīng)后稱(chēng)得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4•nH2O）中n=6.7（小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）．

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