Question

5．用¹⁸O標記光合作用的化學方程式如下：xCO₂+2xH₂¹⁸O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O．N_A代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 反應中生成O₂的質量與反應消耗H₂O中氧元素的質量相等
• B． 18 g H₂¹⁸O和18 g H₂O中含有的質子數均為10N_A
• C． 標準狀況下，22.4 L CO₂與22.4L¹⁸O₂所含氧原子數均為2N_A
• D． 每消耗 1 mol H₂¹⁸O，反應中轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A、反應中消耗2xmolH₂¹⁸O時生成xmol¹⁸O₂；
B、H₂¹⁸O和H₂O的摩爾質量不同，但均含10個質子；
C、求出二氧化碳和¹⁸O₂的物質的量，然后根據CO₂與¹⁸O₂中均含2個氧原子來分析；
D、反應xCO₂+2xH₂¹⁸O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O轉移4xmol電子，消耗2xmolH₂¹⁸O．

解答 解：A、反應中消耗2xmolH₂¹⁸O時生成xmol¹⁸O₂，兩者中均含2xmol¹⁸O，故含有的氧元素的質量相同，故A正確；
B、H₂¹⁸O和H₂O的摩爾質量不同，故當質量均為18g時兩者的物質的量不同，但兩者均含10個質子，故物質的量不同的兩者中含有的中子數不同，并不均為10N_A個，故B錯誤；
C、標況下22.4L二氧化碳和22.4L¹⁸O₂的物質的量均為1mol，而CO₂與¹⁸O₂中均含2個氧原子，故1molCO₂與¹⁸O₂中含有的氧原子個數均為2N_A個，故C正確；
D、反應xCO₂+2xH₂¹⁸O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O轉移4xmol電子，消耗2xmolH₂¹⁸O，故當消耗 1 mol H₂¹⁸O時，反應中轉移的電子數為2N_A，故Df正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．