Question

3．取鈉-鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出Mg在N₂中燃燒的化學(xué)方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）寫出合金的化學(xué)組成Na₂Mg．

Answer 1

分析 （1）堿金屬族的Li和堿土金屬族的Mg均能與N₂反應(yīng)，Mg與N₂反應(yīng)生成Mg₃N₂；
（2）鈉-鎂合金與過量鹽酸反應(yīng)，生成NaCl，MgCl₂和反應(yīng)剩余的鹽酸，這是溶液1，加入過量NaOH溶液，先與過量的鹽酸反應(yīng)，再與Mg²⁺反應(yīng)；
（3）根據(jù)合金中Na-Mg的總質(zhì)量為7.0和產(chǎn)物為標(biāo)況下4.48L氫氣建立關(guān)系解答．

解答 解：（1）Mg在N₂中燃燒，產(chǎn)物為Mg₃N₂，反應(yīng)方程式為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．故答案為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）鈉-鎂合金與過量鹽酸反應(yīng)，生成NaCl，MgCl₂和反應(yīng)剩余的鹽酸，這是溶液1，加入過量NaOH溶液，NaOH溶液先與過量的鹽酸反應(yīng)，再與Mg²⁺反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．故答案為：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）設(shè)7.0gNa-Mg合金中，有xmolNa，ymolMg，由質(zhì)量關(guān)系：23x+24y=7.0，合金與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑，Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氫氣，即$\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$，由反應(yīng)關(guān)系：$\frac{1}{2}x+y=0.2$，聯(lián)立方程組：$\left\{\begin{array}{l}{23x+24y=7.0}\\{\frac{1}{2}x+y=0.2}\end{array}\right.$，解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，則合金組成為Na₂Mg．故答案為：Na₂Mg．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)方程式的計(jì)算，Mg的性質(zhì)，離子方程式的書寫，題目難度不大，是基礎(chǔ)題．