Question

20．次氯酸可用于殺菌消毒，已知25℃時(shí)：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（1）△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

• A． 在25℃時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）=H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=-（57.3+Q₁）kJ•mol^-1
• B． 將20mL 1mol/L HClO與10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO）
• C． 將0.2mol/L NaClO 與0.1mol/L HCl等體積混合后的溶液，溶液顯堿性，則存在：c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（OH^-）
• D． 已知酸性CH₃COOH＞HClO，則等濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)蓋斯定律書寫次氯酸的電離及熱效應(yīng)方程式；
B．二者完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HClO和NaClO，任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒；
C．二者完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaClO、HClO和NaCl，溶液呈堿性，說明HClO的電離程度小于NaClO水解程度；
D．酸性CH₃COOH＞HClO，則酸根離子水解程度ClO^-＞CH₃COO^-，酸根離子水解程度越大則該酸根離子在水溶液中濃度越小，這兩種酸根離子都水解導(dǎo)致溶液呈堿性．

解答 解：A．根據(jù)蓋斯定律①-②得HClO（aq）=H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=-（Q₁-57.3）kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．二者完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HClO和NaClO，任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒得2c（H⁺）+c（HClO）=c（ClO^-）+2c（OH^-），所以得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO），故B正確；
C．二者完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaClO、HClO和NaCl，溶液呈堿性，說明HClO的電離程度小于NaClO水解程度，則微粒濃度大小順序是c（HClO）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．酸性CH₃COOH＞HClO，則酸根離子水解程度ClO^-＞CH₃COO^-，酸根離子水解程度越大則該酸根離子在水溶液中濃度越小，這兩種酸根離子都水解導(dǎo)致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水解程度或電離程度大小是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng)用，題目難度不大．