16．把下列4種Na2S2O3的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol•L-1硫酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，Na2S2O3和硫酸進(jìn)行反應(yīng)．其中出現(xiàn)沉淀最快的是（　�。�
A．20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液B．20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液
C．10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液D．10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

分析 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應(yīng)速率越大，因溶液均加水稀釋到50mL，則可計(jì)算Na2S2O3的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，濃度越大．

解答 解：均加水稀釋到50mL，
A．n（Na2S2O3）=0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．n（Na2S2O3）=0.02L×2mol/L=0.04mol；
C．n（Na2S2O3）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．n（Na2S2O3）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
物質(zhì)的量最大的是A，則A濃度最大，反應(yīng)速率最大．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，注意從比較濃度的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物．NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NaH中氫是+1價
B．NaH中陰離子半徑比鋰離子半徑小
C．NaH中陰離子的電子層排布與氦原子相同
D．NaH中陰離子可被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①寫出1mol HCHO與O2反應(yīng)主要生成CO和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235kJ•mol-1．
②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比為1：1置于容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（Ⅰ）△H＜0，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．混合氣體密度保持不變B．2vg正（NO2）=2v正（N2）
C．N2H4與NO2體積比保持不變D．體系壓強(qiáng)保持不變
②在某溫度下，10L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
物質(zhì)的量/mol
時間		n（N2H4）N（NO2）N（N2）
起始2.03.00
第2min1.5a0.75
第4min1.2b1.2
第6min1.0c1.5
第7min1.0c1.5
i．前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1（保留2位有效數(shù)字，下同）．
該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K8.4．
ii．關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是A．
A．達(dá)到平衡時，移走部分N2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（N2H2）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入He，則此時v（逆）＞v（正）
iii．請畫出該反應(yīng)中n（NO2）隨時間變化曲線并畫出在第7min時分別升溫、加壓的情況下n（NO2）隨時間變化示意圖（在圖2上注明變化的條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　　）
A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．黑色的氧化銅灼燒會變成磚紅色
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量為44gB．質(zhì)量為88g/mol
C．有4mol氧原子D．分子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．正常情況下，大氣中含有約78%的N2，21%的O2，還含有少量的CO2、水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)．如果大氣中CO2的含量明顯增加，就會引起“溫室效應(yīng)”，導(dǎo)致全球變暖．
（1）CO2是共價化合物，它的電子式可表示為．
（2）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是變渾濁，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入O2，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2并產(chǎn)生O2，該物質(zhì)是Na2O2，其反應(yīng)方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究--按如圖裝置（固定裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1，K2
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍(lán)，證明含有Cu2+；
，若溶液變藍(lán)，證明含有Cu2+
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為
aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4
（6）為進(jìn)一步探究該黑色物質(zhì)的成分，經(jīng)查閱相關(guān)文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol•L-1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
14Cu 片表面無明顯現(xiàn)象
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是ABD．
A．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個
B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）．
（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：
4Fe2++1O2+4H+═4Fe3++2 H2O反應(yīng)中氧化劑是O2（填化學(xué)式）．
（2）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，也是綠色氧化劑．對于下列A～D的反應(yīng)，填寫空白：
A．H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）D．
②H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）C．
③對于B，標(biāo)況下生成11.2L的O2，則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量是116g
④上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
（3）除去KCl中的K2CO3，離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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