3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物．NaH與水反應放出氫氣．下列敘述中正確的是（　　）
A．NaH中氫是+1價
B．NaH中陰離子半徑比鋰離子半徑小
C．NaH中陰離子的電子層排布與氦原子相同
D．NaH中陰離子可被還原成氫氣

分析 A、NaH中H元素是-1價；
B、根據(jù)電子層結構相同的離子半徑與核電荷數(shù)的關系判斷；
C、先判斷氫離子的電子數(shù)，再把其電子層排布與氖原子的比較判斷；
D、根據(jù)氫化鈉和水反應時化合價的變化判斷．

解答 解：A、NaH中H元素是-1價，而不是+1價，故A錯誤；
B、負一價氫離子和鋰離子的電子層結構相同，電子層結構相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比，所以氫離子半徑大于鋰離子半徑，故B錯誤；
C、NaH中H元素是-1價，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與氦原子的相同，故C正確；
D、NaH+H2O=H2+NaOH，氫化鈉氫離子失電子被氧化生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了粒子半徑大小的比較及鹽類的水解，難度不大，根據(jù)反應方程式結合題意分析．

練習冊系列答案
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13．下列各組氣體制備的發(fā)生裝置相同的是（　�。�
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14．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）；③2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．
達到平衡時，c（H2）=2mol/L，c（N2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則平衡時 NH3的濃度為（　�。�
A．0.5 mol•L-1B．2 mol•L-1C．4 mol•L-1D．5 mol•L-1

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11．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，說明等溫等濃度的CH3COOH和NH3•H2O的電離度相等
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用稀Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
C．向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）
D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH -═2 AlO2-+H 2↑
B．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH -═Al（OH） 3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe 3++Fe═2Fe 2+
D．FeCl 2溶液跟Cl 2反應：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語錯誤的是（　　）
A．氯化氫分子的電子式：B．乙烯的最簡式：CH2
C．苯的分子式：C6H6D．氯的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．原子晶體中可能存在的化學鍵是（　�。�
A．離子鍵B．氫鍵C．極性鍵D．金屬鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將溶質的質量分數(shù)為a％、物質的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a％，此時硫酸的物質的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關系是（ ）

A．c2=2c1 B．c2>2c1 C．c2<2cl D．c1＝2c2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．把下列4種Na2S2O3的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol•L-1硫酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，Na2S2O3和硫酸進行反應．其中出現(xiàn)沉淀最快的是（　�。�
A．20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液B．20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液
C．10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液D．10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

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