1．正常情況下，大氣中含有約78%的N2，21%的O2，還含有少量的CO2、水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)．如果大氣中CO2的含量明顯增加，就會(huì)引起“溫室效應(yīng)”，導(dǎo)致全球變暖．
（1）CO2是共價(jià)化合物，它的電子式可表示為．
（2）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是變渾濁，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入O2，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2并產(chǎn)生O2，該物質(zhì)是Na2O2，其反應(yīng)方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

分析 （1）二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，溶液會(huì)變渾濁；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，據(jù)此可以為宇航員提供氧氣．

解答 解：（1）CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，
故答案為：；
（2）將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，據(jù)此可檢驗(yàn)CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
故答案為：變渾濁； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2并產(chǎn)生O2，該物質(zhì)為Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
故答案為：Na2O2；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、化學(xué)方程式的書寫，明確書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯化氫分子的電子式：B．乙烯的最簡式：CH2
C．苯的分子式：C6H6D．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．H2是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要地位，回答下列問題：
（1）如何獲得廉價(jià)的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題．目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法獲得氨氣：
  C5H12（g）+5H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H2（g）
已知幾個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則上述反應(yīng)的△H=c-5a-11bkJ•mol-1．

（2）利用氫氣合成氨的反應(yīng)原理為：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g）現(xiàn)有甲、乙、丙3個(gè)固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氨反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2molH2、2molN24molH2、4molN22molNH3
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）c11.5C3
N2的體積分?jǐn)?shù)w 1w 2w 3
混合氣體的密度（g•L-1）?ρ1?ρ2?ρ3?
①下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a（填序號）
a．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變   
b.3v 正（N2）=v 逆（H2）
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②乙容器中的反應(yīng)在20min后達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33L2•mol-2（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ac（填序號）．
a．c1＞c3                 b．w 1＜w 2            c．ρ2＞ρ1＞ρ3???????
④在合成氨工業(yè)中，為了提高反應(yīng)物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑外，還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．
（3）一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)完全相同的恒容絕熱密閉容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）．同時(shí)在700℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)說法正確的是
①容器甲中氣體的正反應(yīng)速率比容器乙中的快（填“快”、“慢”或“相同”）
②容器甲中氣體的平衡常數(shù)比容器乙中的�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“相等”）
③容器甲中氣體的顏色比容器乙中的深（填“深”、“淺”或“相同”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．磷化氫氣體（PH3）是一種強(qiáng)烈的儲(chǔ)糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達(dá)到2PPM以上是就會(huì)造成人畜中毒，請回答：
（1）用碘化磷（PH4I）和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式PH4I+NaOH═PH3↑+NaI+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用吸收硫酸銅溶液吸PH3時(shí)的化學(xué)方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是CuSO4，當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子0.48mol
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式KSCN+2H2SO4（濃）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
（4）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H${\;}_{{\;}_{2}}$O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．把下列4種Na2S2O3的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL 2mol•L-1硫酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，Na2S2O3和硫酸進(jìn)行反應(yīng)．其中出現(xiàn)沉淀最快的是（　�。�
A．20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液B．20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液
C．10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液D．10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為35．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，石墨可轉(zhuǎn)化為金剛石，并吸收1.9KJ/mol的熱量．
（1）石墨和金剛石哪種單質(zhì)更穩(wěn)定石墨；
（2）試推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、光照條件下，N2在催化劑（摻有少最Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=aJ/mol，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a＞0；△s＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）己知：常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
H2A的電離方程式為H2AH++HA-，該滾液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{10}$．0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，請回答下列問題：
①HA是弱電解質(zhì)（填”強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同）．
②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$   B.$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$   C．（H+）與c（OH-）的乘積   D．c（OH-）
③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”“少”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．硅B．硫C．鋁D．鐵

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