2.根據(jù)實驗操作過程,將表格補充完整
操作過程實驗現(xiàn)象描述對應(yīng)離子方程式或化學(xué)方程式
FeCl2中通入Cl2溶液變黃2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe(OH)2放置空氣白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
KI溶液中通入氯氣,加入CCl4后震蕩溶液變?yōu)樽厣,加入四氯化碳后分層,且四氯化碳層顯紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2
鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至過量先無沉淀,后生成白色沉淀[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O,3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3

分析 FeCl2中通入Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl3;Fe(OH)2放置空氣被氧化生成Fe(OH)3;KI溶液中通入氯氣,被氧化生成碘,碘易溶于四氯化碳;鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至過量,先無沉淀,后生成氫氧化鋁白色沉淀,以此解答該題.

解答 解:FeCl2中通入Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl3,可觀察到溶液變黃色,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+;
Fe(OH)2放置空氣被氧化生成Fe(OH)3,可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3,
KI溶液中通入氯氣,被氧化生成碘,碘易溶于四氯化碳,可觀察到溶液變?yōu)樽厣,加入四氯化碳后分層,且四氯化碳層顯紫色,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2;
鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至過量,先無沉淀,后生成氫氧化鋁白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O,3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓,
故答案為:

操作過程實驗現(xiàn)象描述對應(yīng)離子方程式或化學(xué)方程式
FeCl2中通入Cl2溶液變黃2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe(OH)2放置空氣白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
KI溶液中通入氯氣,加入CCl4后震蕩溶液變?yōu)樽厣,加入四氯化碳后分層,且四氯化碳層顯紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2
鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至過量先無沉淀,后生成白色沉淀[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O,3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3

點評 本題綜合考查元素化合物知識,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的雙基以及元素化合物知識的綜合理解和運用,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( 。
A.
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1
B.
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A=B
D.
表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于銫(Cs)及其化合物的性質(zhì)的說法中,正確的是( 。
A.金屬銫的密度比金屬鈉小B.金屬銫的熔點比金屬鈉高
C.Cs與H2O能劇烈反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸D.碳酸銫難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.常溫下.弱堿MOH的電離常數(shù)K=1.0×10-3,0.1mol•L-1 MOH溶液的pH約為( 。
A.8B.9C.11D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑,工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在低溫下,在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑,又作還原劑
B.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
C.K2FeO4能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物
D.制取高鐵酸鈉時,每生成1mol Na2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

7.實驗室利用如圖實驗裝置進行有關(guān)化學(xué)實驗,回答下列問題:

(1)寫出圖中儀器甲、乙的名稱:甲酒精燈,乙燒杯.
(2)用充滿水的裝置C收集氧氣,則氧氣需從a(填“a”或“b“)端通入,實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生裝置可選擇圖中的A(填標(biāo)號),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,用裝置C收集二氧化碳,驗滿時,燃著木條應(yīng)放在a(填“a”或“b“)端,檢驗二氧化碳的試劑是澄清石灰水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.根據(jù)信息,寫出下列熱化學(xué)方程式
(1)CuCl(s)與 O2 反應(yīng)生成 CuCl2 (s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl(s)+O2(g)═2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ•mol-1
(2)已知PCl3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃,PCl5的熔點為167℃.室溫時PCl3與氣體Cl2反應(yīng)生成1mol PCl5,放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl3(l)+Cl2(g)═PCl5(s)△H=-123.8kJ•mol-1
(3)已知:H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某含鉻Cr2O72- 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•(NH42 SO4•6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀.該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3.不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述正確的是(  )
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
B.處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)的量為nxmol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n mol
D.在FeO•FeyCrxO3中3x=y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=124.2kJ•mol-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式C3H8+5O2═3CO2+4H2O;放電時,CO32-移向電池的負 (填“正”或“負”)極.
(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1.(已知:10-5.60=2.5×10-6

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同步練習(xí)冊答案