Question

11．某含鉻Cr₂O₇^2- 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄•（NH₄）₂ SO₄•6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO•Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol
• B． 處理廢水中Cr₂O₇^2- 的物質(zhì)的量為nxmol
• C． 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n mol
• D． 在FeO•Fe_yCr_xO₃中3x=y

Answer 1

分析 A．由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃電中性找出x與y，代入硫酸亞鐵的物質(zhì)的量計(jì)算；
B．反應(yīng)的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)鉻原子守恒計(jì)算；
C．Cr₂O₇^2-中Cr為+6價(jià)，被還原為+3價(jià)Cr，每個(gè)Cr原子得3個(gè)電子，計(jì)算出Cr原子物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子為Cr原子物質(zhì)的量3倍；
D．根據(jù)失電子守恒計(jì)算．

解答 解：A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（y+1），又由FeO•Fe_yCr_xO₃電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3-x）；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為$\frac{nx}{2}$mol，故B錯(cuò)誤；
C．得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng)，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol，故C錯(cuò)誤；
D、FeO•Fe_yCr_xO₃中，F(xiàn)e為正三價(jià)，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意原子守恒、電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，使計(jì)算簡(jiǎn)單化．