Question

【題目】Ⅰ物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。

下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________；用一個化學(xué)方程式說明B具有還原性_____________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，理論上其可被還原為__________(填標(biāo)號)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，反應(yīng)中D顯示酸性和______________。

Ⅱ.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?

請將選項字母填在下列各小題的橫線上:

A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性

①濃硫酸使木條變黑__________

②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

Answer 1

【答案】SO2 溶液變紅色 2SO2+O2 2SO3 AB 1：2 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ 強(qiáng)氧化性或氧化性 C AD ②④⑥ 100mL容量瓶、 玻璃棒

【解析】

I.根據(jù)元素的化合價與物質(zhì)分類可知：A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4；

(1)然后結(jié)合物質(zhì)微粒的構(gòu)成，判斷其屬性；

(2)SO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸H2SO3；硫元素化合價可從+4升到+6，故具有還原性；

(3) C是Na2SO3，作氧化劑時會得到電子，元素化合價降低；

(4)A是H2S，H2S與SO2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中電子得失數(shù)目相等分析；

(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將金屬氧化為相應(yīng)的鹽，它本身被還原為SO2，根據(jù)其中S元素化合價分析其作用。

Ⅱ.(1)按具體的變化分析濃硫酸的性質(zhì)；

(2)按配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的儀器；

I..(1) H2S的水溶液俗稱氫硫酸，是二元弱酸；SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，電離出陰陽離子可以導(dǎo)電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；C是Na2SO3，是鹽，屬于電解質(zhì)；D是H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)，故上述四種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是SO2；

答案為：SO2；

(2)B是SO2，易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸H2SO3，H2SO3具有酸的通性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；

答案為：溶液變紅色；

硫元素化合價可從+4升到+6，故具有還原性，二氧化硫能被多種氧化劑所氧化，例如2SO2+O2 2SO3；

答案為：2SO2+O2 2SO3；

(3)C是Na2SO3，S元素化合價為+4價，由于+4價處于S元素的最低-2價和最高+6價之間，所以它既有氧化性，也有還原性。當(dāng)它作氧化劑時，獲得電子，化合價降低；

A.Na2S中S為-2價，有可能被還原產(chǎn)生，A正確；

B.S化合價為0價，有可能被還原產(chǎn)生，B正確；

C．H2SO3中S價態(tài)沒有變化，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D．Na2SO4中S價態(tài)為+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，Na2SO3作還原劑，不符合題意，D錯誤；

E．H2SO4中S價態(tài)為+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，Na2SO3作還原劑，不符合題意，E錯誤；

答案為：AB；

(4) X為H2S，將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在反應(yīng)中H2S中的硫元素化合價-2價變化S單質(zhì)的0價，化合價升高，失去電子H2S作還原劑；SO2中+4價變化為S單質(zhì)的0價，化合價降低，獲得電子，SO2作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

答案為：1:2 ；

(5濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，在加熱時遇Cu發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，S元素的化合價由反應(yīng)前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中+4價，化合價降低，，獲得電子，H2SO4作氧化劑；還有一部分硫酸元素化合價沒有發(fā)生變化，硫酸起酸的作用，與金屬陽離子結(jié)合形成鹽，所以在該反應(yīng)中硫酸的作用是顯示酸性和氧化性；

答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；強(qiáng)氧化性或氧化性；

II.(1)按具體變化分析①濃硫酸使木條變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)生成了硫酸銅和二氧化硫，硫酸部分被還原，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性；

答案為：C；AD；

(2)用濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，計算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后沿玻璃棒注入100mL的容量瓶，加入水離刻度1-2cm處，改用膠頭滴管滴定到終點(diǎn)，需要的儀器為：①膠頭滴管、③燒杯、⑤量筒、玻璃棒， 100mL容量瓶，不需要的⑥托盤天平、④藥匙、②燒瓶，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒；

答案為：②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶。