10．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小
C．向純水中加入少量氫氧化鈉固體，c（H+）減小，Kw不變
D．向純水中加入鹽酸，將抑制水的電離，Kw變小

分析 A、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減�。�
B、一水合氨是弱堿，加入后溶液中的氫氧根濃度增大；
C、通入氯化氫后，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；
D、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大．

解答 解：A、△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故A錯誤；
B、向水中加入稀氨水，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫氧根濃度升高，Kw不變，故B錯誤；
C、由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫氧根離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度減��；由于溫度不變KW不變，故C正確；
D、由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫氧根離子濃度減��；由于溫度不變KW不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備方法有：
濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價
B．濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．Na2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.1mol•L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol．L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)用途錯誤的是（　�。�
A．天然氣用于民用燃料B．純酒精用作醫(yī)用消毒
C．來蘇水用于制殺菌劑D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、和Fe2（SO4）3．
（1）這六種物質(zhì)中，F(xiàn)eSO4、HNO3是反應(yīng)物，F(xiàn)e（SO4）3、Fe（NO3）3、NO、H2O是生成物．
（2）反應(yīng)物中，氧化劑是HNO3，被還原的元素是N．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鈉和醋酸
C．亞硝酸和氫氧化鉀D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H 2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，現(xiàn)取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量．
步驟I：取25.00mL廢水，加入適量稀硫酸酸化．
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H +═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑．
步驟Ⅲ：用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定結(jié)果如下：
Na2S2O3起始讀數(shù) Na2S2O3 終點讀數(shù)
   第一次      0.10mL18.30mL
   第二次      0.30mL18.30mL
步驟Ⅳ：將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行調(diào)節(jié)PH，過濾等處理：沉淀回收，濾液倒入下水道．
回答下列問題
（1）含Cr2O72-的溶液呈橙色，含CrO42-的溶液呈黃色；
（2）Cr2O72-水解的離子方程式Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+  步驟I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO42-盡可能的轉(zhuǎn)化成Cr2O72--，為步驟Ⅱ提供酸性環(huán)境
（3）在滴定時0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管（填儀器名稱），步驟Ⅱ中所加指示劑是淀粉溶液．
（4）步驟Ⅲ判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色．
（5）以下操作會造成廢水中Cr2O72-含量偏高的是CD．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
（5）步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是防止重金屬污染（任答一條）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能用于制造光導(dǎo)纖維的是（　�。�
A．鋼B．陶瓷C．玻璃D．二氧化硅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案