Question

1．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.1mol•L^-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和CH₃COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 曲線①代表滴定CH₃COOH溶液的曲線
• B． A點(diǎn)溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05 mol．L^-1
• C． 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c（H⁺）：B＜A=C
• D． D點(diǎn)溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）

Answer 1

分析 A．濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c（H⁺）鹽酸大于醋酸，c（H⁺）越大溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；
B．A點(diǎn)醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．相同溫度下，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
D．D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH，且c（NaCl）=2c（NaOH），溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

解答 解：A．濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c（H⁺）鹽酸大于醋酸，c（H⁺）越大溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸導(dǎo)電性大于醋酸，根據(jù)圖知導(dǎo)電性①＜②，所以①代表滴定CH₃COOH溶液的曲線，故A正確；
B．A點(diǎn)醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺），二者等體積混合時c（Na⁺）是原來的一半，所以A點(diǎn)溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05 mol．L^-1，故B正確；
C．相同溫度下，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以B點(diǎn)抑制水電離、A點(diǎn)促進(jìn)水電離、C點(diǎn)不促進(jìn)也不抑制水電離，則在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c（H⁺）：B＜C＜A，故C錯誤；
D．D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH，且c（NaCl）=2c（NaOH），溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得3c（Cl^-）=2c（Na⁺），所以得c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷能力，明確各點(diǎn)溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用守恒思想分析解答即可，注意D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)量的關(guān)系，題目難度不大．