11．根據(jù)下列操作、預(yù)期現(xiàn)象和所得結(jié)論正確的是（　�。�
操作及預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
A向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
B向某無(wú)色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
CA1箔插入稀HNO3中，無(wú)現(xiàn)象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+無(wú)K+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
C．常數(shù)下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
D．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃．

解答 解：A．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則沸水中滴入5滴FeCl3飽和溶液，紅褐色說(shuō)明水解程度增大，故A正確；
B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；
C．常數(shù)下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，而與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故C錯(cuò)誤；
D．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則原溶液中有Na+，不能確定是否含K+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制2.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙
（1）還缺少的儀器是膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流
（3）若配制過(guò)程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，則對(duì)最終配得的溶液濃度的影響是偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1；若將這10mL溶液用水稀釋到200mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)既能與稀硫酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（　　）
A．NH4ClB．NaHCO3C．FeSD．NaHSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各裝置不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)溶液均為稀硫酸）（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)操作說(shuō)法正確的是（　　）
A．以苯為萃取劑萃取溴水中的溴，分液時(shí)應(yīng)從下口放出苯溶液
B．蒸餾過(guò)程時(shí)，加熱一段時(shí)間后，忘加沸石，應(yīng)停止加熱立刻補(bǔ)加
C．分離I2和鐵粉的混合物，可加熱，利用I2易升華的特性分離
D．配置1mol/L的鹽酸，定容后搖勻，液面下降，不影響準(zhǔn)確性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）⑥對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高于同主族元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力；
（3）①⑤兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的電子式為，用電子式表示Y的形成過(guò)程；
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、艿淖詈�(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，它具有特殊的香味，寫出Z發(fā)生催化氧化的反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時(shí)也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖．下列敘述不正確的是（　�。�
A．自然界化合態(tài)硫主要以硫鐵礦、黃銅礦、石膏、芒硝等形式存在
B．火法煉銅的礦石原料主要含CuS
C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4
D．常溫下，18.4 mol/L H2SO4溶液可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D均為短周期元素．A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A．A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2．B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X．B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y．Y溶于水能完全電離．已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等．請(qǐng)回答：
（1）甲的電子式為．
（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=11：9．
（3）X溶于水后發(fā)生電離，寫出電離方程式NH3•H2O?NH4++NH2-，已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子．請(qǐng)寫出它的電離方程式：2NH3?NH4++NH2-．
（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)污染的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A分別向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B用3mL稀鹽酸與過(guò)量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入1mL 濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快
C向少量無(wú)水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案