Question

16．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）⑥對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力；
（3）①⑤兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的電子式為，用電子式表示Y的形成過程；
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、艿淖詈唵螝浠�物的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機(jī)化合物，它具有特殊的香味，寫出Z發(fā)生催化氧化的反應(yīng)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl、Ar，
（1）⑨為Cl，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高；
（3）①⑤兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，X為H₂O₂，Y為H₂O，均為共價(jià)化合物；
（4）銨鹽與堿加熱制備氨氣；
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機(jī)化合物，它具有特殊的香味，Z為乙醇，催化氧化生成乙醛．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl、Ar，
（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；         
（2）⑥對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力，故答案為：HF分子間存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力；
（3）①⑤兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，X為H₂O₂，Y為H₂O，均為共價(jià)化合物，X的電子式為，用電子式表示Y的形成過程為，故答案為：；；
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、艿淖詈唵螝浠�物的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機(jī)化合物，它具有特殊的香味，Z為乙醇，催化氧化生成乙醛，則Z發(fā)生催化氧化的反應(yīng)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．