12．用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
C．硝基苯中的NO2（NaOH溶液）D．苯中的己烯（Br2水）

分析 A．溴置換出碘，引入新雜質(zhì)；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w；
C．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，鹵代烴溶于苯．

解答 解：A．溴置換出碘，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯被氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，可用溴水除雜，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故C正確；
D．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，鹵代烴溶于苯，不能除雜，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇除雜方法，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長(zhǎng)周期元素，X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子．
回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）X元素為C，X、Y、Z中第一電離能最大的是N．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是sp2．
（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是
BCD（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式是X3Y4
D．晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為CO．
（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）），R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則該晶體的化學(xué)式為Cu2O，該晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{288}{aNA}$cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中粒子的數(shù)目減小
B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬與水反應(yīng)成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水
B．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)系
C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理
D．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．某溫度時(shí)，在容積為2L的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器  甲 乙 丙
 反應(yīng)物的投入量3mol A，2mol B  6molA.4mol B  2mol C
 達(dá)到平衡的時(shí)間/時(shí)間 5  8
 A的平衡濃度/mol•L-1 c1 c2 
 C的體積分?jǐn)?shù)/%ω1ω2ω3
 混合氣體的密度/g•L-1 ρ1 ρ2 
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若x＞4，2c1＜c2
B．若x=4，則ω1=ω2=ω3
C．只有當(dāng)x=4時(shí)，2ρ1=ρ2
D．容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鋅極減輕65gD．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2C03═O3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度（用簡(jiǎn)要的文字明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中          CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)     HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)            O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H＞0的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7 mol•L-1，Kw不變

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