某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣,化學(xué)方程式為:

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

試回答:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是　　　　(填寫裝置的序號)。

(2)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟): ___________________________________________________________________。

(3)若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性,請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請你提出改進(jìn)的方法______________________。

(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+ 2NaI反應(yīng)完成時(shí),共用去Na2S2O320.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: _________________________________。


(1)該制備氯氣的原理是固液加熱,應(yīng)選擇b裝置;(2)洗氣瓶C中的Na2SO3若被氧化,就會(huì)含有硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子可加入稀鹽酸和氯化鋇溶液,看是否產(chǎn)生沉淀;(3)Cl2+====CO2+Cl-+HClO。(4)氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,缺少尾氣吸收裝置。(5)漂白粉加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,反應(yīng)為ClO-+2I-+2H+====I2+Cl-+H2O,結(jié)合2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI可得:

Ca(ClO)2→4Na2S2O3,250 mL溶液中Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為:0.02 L×0.1 mol·L-1÷4×10=0.005 mol,漂白粉2.0 g中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%。

答案:(1)b　

(2)取C中溶液少量,加入稀鹽酸和氯化鋇溶液,看是否產(chǎn)生沉淀

(3)Cl2+====CO2+Cl-+HClO

(4)增加尾氣吸收裝置　

(5)35.75%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常溫加水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Fe

FeCl2

FeCl3

④加入鐵粉

D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

③加濃鹽酸

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下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(　　)

A．X和R在同一周期

B．原子半徑：W>R>X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案：

請回答有關(guān)問題：

(1)甲方案：

①寫出該反應(yīng)的離子方程式______________；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為n(H2SO4)∶n(HNO3)＝__________。

(2)乙方案：將6.4 g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入40 mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5 h，升溫到60 ℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g[已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(Cu)＝64 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O) ＝250 g·mol－1]。

①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50～60 ℃，不宜過高的原因是______________；

②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為______________。

(3)丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

①物質(zhì)A可選用以下的________(填序號)；

A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3　　E．Fe2(SO4)3

②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是______________；

(4)對比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條)：____________________、__________________。

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某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣,下列說法不正確的

是(　　)

A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤

B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2

C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理

D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

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具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)

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如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖,請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合,及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,例如:C和a組合,用于制取氣體。

①A與　　　　組合,用于__________________________,

②B與　　　　組合,用于__________________________,

③B與　　　　組合,用于__________________________,

④D與　　　　組合,用于__________________________。

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

     B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀

        溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

     C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 

        ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則b>a

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室溫時(shí)，pH = 11的稀氨水，下列判斷正確的是

    A．若升高溫度，Kb、Kw均增大

    B．用稀鹽酸恰好中和時(shí)，溶液的pH=7

    C．加水稀釋，c(NH4+)·c(OH－)增大

    D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O電離平衡逆向移動(dòng)

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