實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案,某實驗小組給出了以下三種方案:
請回答有關(guān)問題:
(1)甲方案:
①寫出該反應(yīng)的離子方程式______________;
②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為n(H2SO4)∶n(HNO3)=__________。
(2)乙方案:將6.4 g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50 ℃。加入40 mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5 h,升溫到60 ℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,經(jīng)一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0 g[已知有關(guān)摩爾質(zhì)量:M(Cu)=64 g·mol-1,M(CuSO4·5H2O) =250 g·mol-1]。
①反應(yīng)時溫度控制在50~60 ℃,不宜過高的原因是______________;
②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為______________。
(3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4,然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的________(填序號);
A.CaO B.NaOH C.CuCO3
D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO4的作用是______________;
(4)對比甲、乙、丙三種實驗方案,丙方案的優(yōu)點有(寫兩條):____________________、__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·s-1是1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A.用圖甲裝置進(jìn)行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO
B.用圖乙裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
C.用圖丙裝置檢驗電流的方向
D.用圖丁裝置制取少量Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨水是一種常用的化學(xué)試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如右裝置為發(fā)生裝置,可制取少量氨氣。已知:NH3·H2O(濃)+CaO===Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰應(yīng)該裝在________(填“A”或“B”)中。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因:_______________。
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣,請在C處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置。
(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗,但部分同學(xué)實驗時間長,且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢?請你完成如下猜想:
①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大。
因素二:________________。
②請你設(shè)計實驗驗證上述影響因素一,完成下表中內(nèi)容。
提供試劑:乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L-1 NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品:燒杯(裝有熱水)、試管
實驗 步驟 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 及結(jié)論(步驟 1只填現(xiàn)象) |
1 | 在A、B兩支潔凈的試管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,此時制得pH均約為8的銀氨溶液 | |
2 |
(3)取20.00 mL上述氨水于錐形瓶,滴加3滴甲基橙指示劑,用0.005 0 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定,滴定至錐形瓶溶液出現(xiàn)紅色為終點,重復(fù)3次實驗,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04 mL,則上述氨水的物質(zhì)的量濃度為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于pH=12的Na2CO3溶液說法正確的是( )
A.升高溶液溫度,溶液pH增大
B.c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
C.溶液中c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
D.2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
制備Fe(OH)3膠體,下列操作方法能使之成功的是( )
A.把Fe2O3粉末放在水中加熱至沸
B.氯化鐵溶液中加少量氨水
C.把約30 mL蒸餾水加熱至沸,滴入幾滴濃氯化鐵溶液
D.在約30 mL蒸餾水中加數(shù)滴氯化鐵濃溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣,化學(xué)方程式為:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。
試回答:(1)該實驗中A部分的裝置是 (填寫裝置的序號)。
(2)請你設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟): ___________________________________________________________________。
(3)若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性,請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。
(4)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進(jìn)的方法______________________。
(5)該小組又進(jìn)行了如下實驗:稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+ 2NaI反應(yīng)完成時,共用去Na2S2O320.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: _________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3
C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 ( )
A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料
B.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C.用苯和液溴為原料制取溴苯
D.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳
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