Question

5．可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g） 在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂ 
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO 
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． ①④⑤
• B． ①④⑥
• C． ②③⑤
• D． ①②③④⑤⑥

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂等效于消耗2n mol NO₂ 同時(shí)生成2n mol NO₂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO，都反映正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤； 
③只要反應(yīng)發(fā)生，就符合用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)，故錯(cuò)誤； 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的密度一直不變，故錯(cuò)誤；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．