10．不能用于鑒別Na2CO3和KCl溶液的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．BaCl2 溶液C．AgNO3溶液D．飽和石灰水

分析 碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成氣體，與氯化鋇、氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Na2CO3與稀硝酸反應(yīng)生成氣體，KCl不反應(yīng)，可鑒別，故A不選；
B．Na2CO3與BaCl2 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，KCl不反應(yīng)，可鑒別，故B不選；
C．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；
D．Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，KCl不反應(yīng)，可鑒別，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
C．干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色
D．用Al（OH）3治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，能和氫硫酸反應(yīng)，但不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．亞硫酸溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．不屬于金屬通性的是（　�。�
A．延展性B．高熔點(diǎn)C．導(dǎo)熱性D．導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列元素原子半徑最小的是（　�。�
A．MgB．NaC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于測(cè)定1mol氫氣體積的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．先檢查裝置的氣密性
B．鎂帶用砂紙擦去表面的氧化層后稱量
C．反應(yīng)結(jié)束后立即讀取氣體體積
D．加入過(guò)量稀硫酸以確保鎂帶完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列儀器適合用于萃取分液的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某舉小組模擬設(shè)計(jì)工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，并進(jìn)行了有關(guān)Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．小組查閱了資料，得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通往干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷冷卻后，停止通入Cl2，并用于干燥的Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱；
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步驟序號(hào)）；
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置D中的玻璃儀器名稱為細(xì)口瓶；
（5）裝置D中紅色全部褪色，小組認(rèn)為可能是由于堿溶液被中和或者酚酞被氧化．寫出檢驗(yàn)酚酞是否被氧化的試劑：氫氧化鈉溶液；在虛線框中畫出尾氣吸收裝置并注明試劑．
（6）裝置E中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO 
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

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