Question

16．標準狀況下，將體積為V L充滿氨氣的圓底燒瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm^-3．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 水最終會充滿整個燒瓶
• B． 所得溶液的物質的量濃度為 $\frac{1}{22.4}$mol•L^-1
• C． 所得溶液的質量分數(shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
• D． 將氨氣換為二氧化氮，所得溶液的物質的量濃度也為$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1

Answer 1

分析 A．氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積；
B．根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氨氣物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；
C．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液的質量分數(shù)；
D．依據(jù)二氧化氮與水反應方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，計算解答．

解答 解：A．氨氣溶于水，水最終會充滿整個燒瓶，故A正確；
B．氨氣物質的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，溶液物質的量濃度為$\frac{\frac{V}{22.4}}{V}$=$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1，故B正確；
C．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液的質量分數(shù)ω=$\frac{17×\frac{1}{22.4}}{1000ρ}$=$\frac{17}{22400ρ}$，故C錯誤；
D．將氨氣換為二氧化氮，則二氧化氮物質的量為$\frac{V}{22.4}$mol，反應生成硝酸的物質量為$\frac{V}{22.4}$×$\frac{2}{3}$，反應生成NO物質量為：$\frac{V}{22.4}$×$\frac{1}{3}$，一氧化氮不溶于水，所以最后溶液體積為$\frac{2}{3}$V，則得到硝酸的物質的量濃度C=$\frac{\frac{V}{22.4}×\frac{2}{3}}{\frac{2}{3}×V}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，題目難度中等，涉及物質的量濃度、質量分數(shù)的計算，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．